1. (2020·保定模拟) CO和H₂是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题：

1. （1） 制备该合成气的一种方法是以CH₄和H₂O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

   

   CH₄ (g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂ (g)的热化学方程式为。

3. （2） 工业乙醇也可用CO和H₂合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K₂Cr₂O₇溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应生成CO₂、Cr₂(SO₄)₃等物质，写出其化学方程式 。
5. （3） 为了检验由CO和H₂合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰 增重4. 08 g，又知生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3：4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为。
7. （4） CO₂和H₂合成甲醇涉及以下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)  ∆H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂ ， 测得不同温度下，体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：

   

   ①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是；

   A．生成3mol O-H键，同时断裂3mol H-H键   B．容器中气体的压强不再变化

   C．容器中气体的平均摩尔质量不变            D．CH₃OH的浓度不再改变

   ②比较T₁与T₂的大小关系：T₁ T₂ (填“<”、“=”或“>”)。

   ③在T₁和P₂的条件下，向密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为，保持T₁和此时容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 设达到平衡时CO₂的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子 (不必化简，可以不带单位)。