1. (2021·德阳模拟) 氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，但减少含氮化合物对空气的污染也是重要的课题之一。

已知：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)    ΔH₁=+180.0kJ·mol^-1

N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)    ΔH₂=-92.4kJ·mol^-1

H₂的燃烧热为285.8kkJ·mol^-1。

回答下列问题：

1. （1） 写出NO与NH₃反应生成N₂和液态水的热化学方程式。
3. （2） 研究者用负载Cu的ZSM-5分子筛作催化剂对NO催化分解，M表示催化剂表面活性中心，对该反应提出如下反应机理。分解产生的O₂浓度增大易占据催化剂活性中心M。

   I：NO+M→NO-M    快；

   II：2NO-M→N₂+2O-M    慢；

   III：20-M⇌O₂+2M    快。

   三个反应中，活化能较高的是(填“I”、“II”或“III”)；反应要及时分离出O₂其目的是。

5. （3） 一密闭容器中，加入1molN₂、3molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，t₀时达到平衡，在t₁、t₃、t₄时均只改变某一个条件，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。

   

   ①t₁、t₃时改变的条件分别是、。

   ②下列时间段中，氨的百分含量最低的是(填标号)。

   a.t₀~t₁ b.t₂~t₃ c.t₃~t₄ d.t₅-t₆

   ③在恒温密闭容器中，进料浓度比c(H₂)：c(N₂)分别等于3：2、3：1、7：2时N₂平衡转化率随体系压强的变化如下图所示：

   

   表示进料浓度比c(H₂)：c(N₂)=7：2的对应曲线是(填标号)，设R点c(NH₃)=xmol/L，则化学平衡常数K=(列出计算式)。