1. (2021高二下·湖北月考) 氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。

1. （1） 利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

   Ⅰ：

   Ⅱ：

   则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的 为。

3. （2） 在 密闭容器中通入 和 ，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

   反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
   总压强p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

   该温度下的压强平衡常数Kp=。

5. （3） 已知2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)的反应历程分两步：

   第一步2NO(g)  N₂O₂(g)(快速平衡)

   第二步N₂O₂(g)+O₂(g)  2NO₂(g)(慢反应)

   用O₂表示的速率方程为υ(O₂) = k₁•c²(NO)•c(O₂)，

   用NO₂表示的速率方程为υ(NO₂) = k₂•c²(NO)•c(O₂)，

   k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则 。

7. （4） ①25℃时，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH为(一水合氨K_b=1.8×10^-5 ， lg1.8=0.26）。

   ②N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃时，其第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N₂H₄+H⁺ N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14 )。

   ③工业上利用NH₃制备联氨（N₂H₄）装置如图，试写出其阳极电极反应式：。