1. (2017·镇江) 铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．

1. （1） （一）对古代制品的认识

   青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．

   ①上述制品不涉及到的材料是（选填序号）．

   A、金属材料      B、无机非金属材料     C、复合材料

   ②如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）．

   A、铜的活泼性弱    B、铜不会生锈   C、深埋于地下，隔绝空气

3. （2） （二）铁、铜的冶炼

   ①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：，2CuO+C 2Cu+CO₂↑．

   ②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等．CuFeS₂为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为．

   ③工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；．

   ④以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄ 4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

   向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu．

   1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄ ， ．

   2）FeSO₄溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO₄•7H₂O晶体．

5. （3） （三）黄铜矿中铁、铜含量的测定

   在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe₂O₃和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）₂、Fe（OH）₃固体．

   ①证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象．

   ②用图2装置对固体进行热分解实验．

   【资料】

   ①在68℃时，Cu（OH）₂分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃ ．

   ②在1400℃时，CuO分解为Cu₂O和O₂ ， Fe₂O₃分解为复杂的铁的氧化物和O₂ ．

   1）装配好实验装置后，先要．

   2）停止加热后仍需继续通N₂ ， 可防止倒吸和．

   3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．

   温度/℃	室温	100	550	1400
   B装置/g	200.00	201.80	205.04	205.04
   C中铜网/g	100.00	100.00	100.00	101.28

   ①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=；ω（Fe）%=．

   ②复杂的铁的氧化物化学式为．