1. (2020高三上·温州月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白，食品消毒，水处理等领域。某兴趣小组制备NaClO₂晶体，流程如图：

合成反应：步骤Ⅰ： 2NaClO₃＋SO₂=2ClO₂＋Na₂SO₄

步骤Ⅱ： 2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH=2NaClO₂＋2H₂O＋O₂

已知：a．NaClO₂晶体易溶于水，与有机物接触能引起爆炸。

b．NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ， 高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

请回答：

1. （1） 亚氯酸钠的制备：

   ①步骤Ⅰ的SO₂可用亚硫酸钠与70%～80%的硫酸反应制备，而不用98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是；

   ②步骤Ⅱ的反应放热效应明显，为提高NaClO₂的产率，实验中可采取的措施是（任填一项措施）。

3. （2） 产品的分离提纯：步骤Ⅲ，包括蒸发结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是____

   

   A . 55℃左右在坩埚中减压蒸发结晶 B . 抽滤时应选用比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 C . 宜用40℃左右的温水做洗涤剂 D . 为加快干燥速度，可用如图装置进行干燥，在X处增加一设备，减小体系压强，促进H₂O的蒸发。
5. （3） 产品纯度的测定：

   滴定反应：ClO +4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－

   2S₂O + I₂=S₄O +2I^－

   ①待测液的配制一般可以分为以下几个步骤：a 称量mg NaClO₂产品；b 溶解，加过量KI，适量的稀H₂SO₄；c 倒转摇匀；d 转移至100mL容量瓶；e 洗涤；f 定容；g 冷却。其正确的操作顺序为：→ d e d →。

   ②移取25mL待测液，以淀粉为指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。计算产品中NaClO₂的质量分数为。（用含m、c、V的代数式表示）

   ③检验发现制备的NaClO₂中含有Na₂SO₄ ， 出现这种杂质的可能原因是。