1. (2017·荔湾模拟) 浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等．

1. （1） 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH（填“＜”、“=”或“＞”）7．写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式．
3. （2） 试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是      ．

   A . 铁锈锈渍 B . 用碳粉还原氧化铜附着的红色固体 C . 长时间盛放石灰水留下的白色固体 D . 氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体
5. （3） 工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁．若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度．

   某研究小组在控制反应温度是20～25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

   实验	碳酸钠加入量/g	搅拌速度r/min	反应时间/h	钙除去率/%
   a	1.78	200	3	44.8
   b	2.32	200	3	60.2
   c	2.32	125	4	55.1
   d	2.32	200	4	64.6

   ①进行实验a和b的目的是．

   ②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多．为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件．在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是（填选项）．

   A.200r/min，3.5h    B.200r/min，4.5h    C.175r/min，4h    D.225r/min，4h．