1. (2020高三上·北京月考) Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

1. （1） 25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三 者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：

   

   ①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是。

   ②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。

3. （2） ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂ ， 写出该反应 的化学方程式。
5. （3） 工业上还可用下列方法制备ClO₂ ， 在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃ ， 然后与盐酸反应得到ClO₂ ． 电解时，NaClO₃在极（填阴或阳）生成，生成 的电极反应式为。
7. （4） 一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol （x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示：

   

   ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。

   ②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。