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  • 1. (2020九上·新泰期中) 小军与家人聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。

    [查阅资料]

    ①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

    ②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

    [提出问题]固体酒精中氢氧化钠是否变质?

    1. (1) [作出猜想]

      猜想一:固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠。

      猜想二:固体酒精中含有的成分为酒精、氯化钙、氢氧化钠和________ 。

    2. (2) [实验探究]取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸,现象为: ________ ,则生成沉淀的化学方程式为________。

      [实验结论]固体酒精中氢氧化钠已经变质。

    3. (3) [拓展延伸]为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠,小军与同学继续探究。

      ①他另取少量固体酒精,加水溶解后,取上层清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液________ ,于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠;

      ②小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余,理由是________ ;

      ③他们另取上层清液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,向溶液中滴加氯化

      铁溶液,观察到________ ,他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。

    4. (4) [反思交流]①实验中,加入足量氯化钡溶液的目的是________。②氢氧化钠变质的原因________(用化学方程式表示)。
举一反三换一批
  • 1. (2017·宝应模拟) 碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

    【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下:

    图1   获取MgCO3·3H2O的工艺流程

        图2沉淀过程的pH变化   图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

    1. (1) 沉淀过程的化学方程式为:

      MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O =MgCO3·3H2O↓+2________

    2. (2) 沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为________ (填字母)。

      a. 向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2

      b. 向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2

      c. 向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2

      d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2

    3. (3) 沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

      不同反应温度下的水合碳酸镁

      温度(℃)

      产物

      46.95

      MgCO3·3H2O

      47.95

      MgCO3·3H2O

      48.95

      MgCO3·3H2O

      49.95

      Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

      则沉淀过程选择的温度为________,理由是________。

    4. (4) 【测定MgCO3·3H2O的纯度】

      利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,以确定MgCO3·3H2O的纯度。

      依据实验过程回答下列问题:

      实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有________。

    5. (5) C中反应生成CaCO3的化学方程式为________;D中碱石灰的作用为________。
    6. (6) 下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。

      a.在加入硫酸之前,应排净装置内的CO2气体

      b.为了缩短实验时间,快速滴加硫酸

      c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

      d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    7. (7) 实验中准确称取15.0 g样品三份,进行三次测定,测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度(写出计算过程)。
    8. (8) 小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由除了Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收的更完全外,还有________。
    9. (9) 若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,则产品中镁元素的质量分数________(填“偏大”“不变”或“偏小”,下同),样品中MgCO3·3H2O的纯度________。
  • 2. 硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中能解离出钠离子、氢离子与硫酸根离子,则与下列物质①Zn,②NaOH溶液,③BaCl2溶液,④CO2 , 能发生反应的组合是(  )


    A . B . ①②③④ C . ①②③ D . ②③
  • 3. (2014·盐城) 煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料,也是重要的化工原料.
    1. (1) 石油中主要含有________两种元素(填写元素符号);天然气的主要成分是________(填写化学式).
    2. (2) 化石燃料属于________(选填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖.一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式:

      KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓,则X的化学式为________.

    3. (3) 工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是________.煤隔绝空气加强热得到的焦炭,是冶铁的重要原料.为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不发生反应).

      方案I  取8.00g赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到1.60g滤渣.则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为________.

      方案Ⅱ如图所示,取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热,充分反应.测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g.如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2计算,赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为________.

    4. (4) 【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化铁的质量分数________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”).

      【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是________(写出一种即可).