1. 某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．

请回答下列问题：

1. （1） 加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂ ， 具体操作为：，其作用是．
3. （2） 关闭K₁、K₂ ， 打开K₃ ， 通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．
5. （3） 读取量气管读数时，要先，然后再读取读数．
7. （4） 数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．1mol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为．

   ②假设只生成NO₂ ， 通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．

   ③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为．

   A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO

   B．过程中还发生了反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

   C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

   D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．