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  • 1. (2020·天津模拟) 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅(SiHCl3)是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:

    1. (1) 工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有:

      Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)    ∆H=-241kJ/mol

      SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)    ∆H=-31kJ/mol

      以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是

    2. (2) 铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2 , 请写出其水解反应化学方程式。LiAlH4在化学反应中通常作(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂(LiAlH4)制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为
    3. (3) 三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的PAl00催化剂,在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

      ①353.15K时,平衡转化率为,该反应是反应(填“放热”“吸热”)。

      ②323.15K时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的最佳措施是

    4. (4) 比较a、b处反应速率的大小:Va Vb (填“>”“<”或“=”)。已知反应速率V=K1x2SiHCl3 , V=K2xSiH2Cl2xSiCl4K1K2分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x为物质的量分数,则在353.15K时K1/K2(保留3位小数)。
    5. (5) 硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3 , 室温下,0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 ,其原因是。已知:H2SiO3Ka1=2.0×10-10Ka2=2.0×10-12、H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

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