根据如图1所示装置回答问题：

1. 根据如图1所示装置回答问题：
1. （1）写出下列仪器的名称：①，
3. （2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是，反应的化学方程式为．属于反应，若用G来收集氧气，氧气应从（选“a”或“b”）进．
5. （3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为，选择的收集装置是，制取二氧化碳最好选择的发生装置是C，与另一个装置相比，其优点是．
  如图2所示，若C与1连接，则1中出现的现象是，
  原因是（用化学方程式表示）．
  若C与3连接，则3中的现象是，由此说明了CO₂的性质有、．

能力提升真题演练换一批

1. (2022九下·北林月考) 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO₂ ，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO₂能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。

（1）活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。
实验步骤
实验现象
猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡
①CO₂溶于NaOH溶液中
②CO₂与NaOH反应
（2）活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
①取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成(如上图乙)所示实验。
②同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式。

（3）活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如上图丙)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是(填离子符号)。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。

【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？

【猜想与假设】上层溶液中可能含有 OH^-、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺中的一种或几种。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加，静置	有白色沉淀生成	有 $\text{[math]}$ 、无Ca²⁺
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加(指示剂除外)		有OH^-

（4）【反思评价】
经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。
（5）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的(填名称)进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

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2. (2023九下·大石桥月考) 请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在处。(填①或②)
3. （3）若用B装置制取CO₂气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是；若用D装置干燥CO₂气体，D装置中应盛放。
4. （4） B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是；实验室更多使用B装置制取气体的原因是。(答一点即可)
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3. (2023九下·秦淮月考) 某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。
1. （1）【实验探究一】中和反应中宏观物质的变化
  小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为；B试管中反应的化学方程式为。
2. （2）针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。
  溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。
  查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。
  设计实验：
  实验步骤
  实验现象
  实验结论
  取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发
  无明显现象
  溶液Y呈中性
  溶液Y呈碱性
  得出结论：Y溶液呈碱性。
  交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为。
3. （3）【实验探究二】中和反应中微观粒子的变化
  中和反应的微观实质是。
4. （4）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序（填序号）。
5. （5）【实验探究三】中和反应中能量的变化
  下图中产生现象能证明中和反应会放热。
6. （6）有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
  ①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
  ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
  ③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
  用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是。
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1. (2021·成都) 某学习小组对铁锈蚀进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？

【查阅资料】

①氯化钙固体可作干燥剂。

②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

③常温常压，氢气密度是dg/mL.

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1.

试管	一周后现象
A	铁钉表面有一层铁锈
B	铁钉表面无明显变化
C	铁钉表面无明显变化
D	铁钉表面有较厚铁锈

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。
（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是。写出除铁锈的化学方程式
（4）实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是
（5）据图4，对比AB段和BC段说明分析t3时刻压强突然变大的原因是
（6）实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为
（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是，解决方法是
（8）【反思与评价】
与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是

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2. (2022·连云港) CuSO₄是化学实验中常见试剂。
1. （1）验证质量守恒定律。
  步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO₄溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO₄溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m_1。
  步骤2：将铁钉浸入到CuSO₄溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO₄溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m₂
  ①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是。
  ②步骤2中可观察到明显的实验现象是。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是。
  ③若m₁=m₂ ，可证明参加反应的Fe和CuSO₄的质量总和等于。
2. （2）探究CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用。
  ①若要证明CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用，除需证明CuSO₄在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是。
  ②为探究CuSO₄在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
  向H₂O₂溶液中滴入10ga%的CuSO₄溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
  上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO₄的质量0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)
3. （3）将16.0gCuSO₄置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
  ①650℃时，CuSO₄开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为。
  ②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu₂O和O_2.计算图中m的值。(写出计算过程)
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3. (2021·凉山) 通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：
1. （1）上述操作的正确顺序是（填序号）。
2. （2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是______（填字母代号）。
  
  A . 溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完 B . 过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 C . 蒸发时有液体飞溅 D . 所得精盐中含有少量水分
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实验步骤	实验现象	实验结论
取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发	无明显现象	溶液Y呈中性
取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发		溶液Y呈碱性

1. 根据如图1所示装置回答问题：