1. (2020·邯郸模拟) 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

1. （1） 比较金属活动性强弱:铝比铜(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
3. （2） 小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:

   [提出假设]假设一:含有氯化镁

   假设二:含有镁粉

   假设三:含有氢氧化镁

   ……

   [查阅资料]①氯化镁易溶于水:

   ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

   [设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:

   编号	实验操作	实验现象
   实验1	加入适量蒸馏水、搅拌	沉淀未见减少
   实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

   [得出结论]由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。

5. （3） 假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
7. （4） [实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是
9. （5） 为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:

   时间/min	0	2	4	8	12	16	20	24
   溶液pH	2.0	5.3	7.0	8.6	9.3	9.8	10.0	10.0
   实验现象	-	镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成		镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

   根据表中信息回答下列问题:

   ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:

   ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想: