1. (2020·河北模拟) “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

1. （1） 已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－1

   C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

   2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)ΔH₃＝－221 kJ·mol^－1

   若某反应的平衡常数表达式为K＝ ，则此反应的热化学方程式为。

3. （2） N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅ ， 测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

   t/min	0	1	2	3	4	5
   c(N2O5)/(mol·L－1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

   ①反应开始时体系压强为p₀ ， 第2 min时体系压强为p₁ ， 则p₁∶p₀＝。2～5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为。

   ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)

   a．NO₂和O₂的浓度比保持不变

   b．容器中压强不再变化

   c.2v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₅)

   d．气体的密度保持不变

5. （3） K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)＋CO(g)NO(g)＋CO₂(g)，该反应中正反应速率v_正＝k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为(用k_正、k_逆表示)。
7. （4） 如图是密闭反应器中按n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

   

   ①曲线a对应的温度是。

   ②M点对应的H₂的转化率是。

9. （5） 工业生产中产生的SO₂废气可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式。