1. (2016高二上·灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO₄[含Al₂（SO₄）₃和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe²⁺+MnO +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄^2﹣+2MnO +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

1. （1） 沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有
3. （2） 滤液Ⅱ经处理可得到副产品．
5. （3） 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

   步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L^﹣1的H₂SO₄溶解．

   步骤2：用0.2000mol•L^﹣1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40mL．

   步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ．

   步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.40mL．

   则样品中C₂O₄^2﹣的物质的量为．

7. （4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为．