某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2

1. (2016高二上·保定期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000mol•L^﹣¹标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.00
试回答下列问题：
1. （1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由色时，停止滴定．
3. （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
5. （3）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
7. （4）步骤②缺少的操作是．
9. （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL．
  请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L．

能力提升真题演练换一批

1. (2022高二上·江西期中) 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液呈酸性，其化学式为 $\text{[math]}$ 。维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。某校课外活动小组测定了某新鲜水果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题：
1. （1） I.测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量
  II.测定原理： $\text{[math]}$ (假定其他物质与 $\text{[math]}$ 不反应)
  Ⅲ.实验用品及试剂
  仪器和用品(自选，略)
  试剂：浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液、(填指示剂名称)、蒸馏水等。
2. （2） Ⅳ.实验过程
  制备新鲜水果组织提取液：称取50 g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50 mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤液转移至100 mL容量瓶中，定容，用(填“酸式”或“碱式”)滴定管向锥形瓶中移入20.00 mL待测液，加入2 mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3。
3. （3），洗涤仪器，润洗后装好 $\text{[math]}$ 标准溶液待用。
4. （4）用左手控制滴定管的(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是。
  重复实验2~3次。
5. （5） V.数据记录与处理
  (请设计一个数据记录和数据处理的表格，不需要填数据)
6. （6）若经数据处理后，滴定中平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积是15.00 mL，则此新鲜水果中维生素C的含量是 $\text{[math]}$ 。
7. （7） VI.问题讨论
  滴定结束后，若俯视滴定管读数，则测定结果会(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
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2. (2023高二上·绵阳月考) 某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
1. （1）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。
2. （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
  滴定次数
  待测盐酸的体积/mL
  标准NaOH溶液体积
  滴定前的刻度/mL
  滴定后的刻度/mL
  第一次
  25.00
  0.00
  26.11
  第二次
  25.00
  1.56
  30.30
  第三次
  25.00
  0.22
  26.31
  依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为mol/L。
3. （3）下列操作会使所测结果偏高的是____ (填字母)。
  
  A . 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B . 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C . 滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E . 读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
4. （4）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
  ①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
  ②V₁和V₂的关系：V₁V₂(填“>”、“=”或“<”)。
  ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
5. （5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。
  ①反应原理为(用离子方程式表示)：。
  ②到达滴定终点时的现象为。
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3. 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。
1. （1）
  实验一： $\text{[math]}$ 与水反应
  实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 $\text{[math]}$ ，并用水吸收 $\text{[math]}$ 制备次氯酸溶液。
  已知： $\text{[math]}$ 极易溶于水， $\text{[math]}$ 的沸点为3.8℃，42℃以上分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  
  该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，其反应的化学方程式为，装置A中饱和食盐水的作用是。
2. （2）反应过程中，装置B须放在冷水中，其目的是。
3. （3）若装置B中反应生成8.7 g $\text{[math]}$ ，则反应中转移电子的物质的量为。
4. （4）装置C中应使用棕色圆底烧瓶的原因是(用化学方程式表示)。
5. （5）反应能得到较浓的HClO溶液的原因是。
6. （6）请你设计一个简单的实验，证明实验所得滤液中HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：。
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1. (2021·山东) 六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
1. （1）检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为，证明WO₃已被完全还原的现象是。
2. （2） WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。
3. （3）利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：
  ①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
  
  ②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过IO $\text{[math]}$ 离子交换柱发生反应：WO $\text{[math]}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO $\text{[math]}$ ；交换结束后，向所得含IO $\text{[math]}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ 。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl₆质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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2. (2022·湖北) 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为 $\text{[math]}$ ，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 $\text{[math]}$ 易形成 $\text{[math]}$ (熔点为 $\text{[math]}$ )，高于 $\text{[math]}$ 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
1. （1） A的名称是。B的进水口为(填“a”或“b”)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3）空气流入毛细管的主要作用是防止，还具有搅拌和加速水逸出的作用。
4. （4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是。
5. （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入促进其结晶。
6. （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
7. （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是。
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3. (2021·全国甲) 胆矾( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $\text{[math]}$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
1. （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
  A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
2. （2）将 $\text{[math]}$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。
3. （3）待 $\text{[math]}$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $\text{[math]}$ ，冷却后用 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 为3.5～4，再煮沸 $\text{[math]}$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $\text{[math]}$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $\text{[math]}$ ，加入胆矾后总质量为 $\text{[math]}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $\text{[math]}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。
5. （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
  ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
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滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.00

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

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