1. (2016·乌鲁木齐模拟) 根据所学知识完成下面题目：

1. （1） 硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体花热，可获得CO与CO₂的混合气体，再将混合气体进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
3. （2） 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式；
5. （3） 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

   

   已知：

   ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

   ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

   ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

   ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

   请按要求回答下列问题：

   ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是；

   ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g；

   ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．