1. (2015·河北模拟)

BaCl₂•xH₂O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg²⁺、Fe³⁺等）反应生产BaCl₂•xH₂O，工艺流程如图所示．请回答：

已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11   K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38

1. （1） 反应I中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为．

3. （2） 所得氯化钡粗液中含硫化合物（H₂S、HS^﹣等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是；沉淀A的主要成分是．

5. （3） 热空气吹除时会有部分HS^﹣转变为S₂O₃^2﹣ ， 使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为．

7. （4） 室温时，为使Mg²⁺、Fe³⁺完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×10⁵mol•L^﹣1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至（只列算式）以上．

9. （5） 实验室测定产品中x的步骤如下：

   ①准确称取12.23gBaCl₂•xH₂O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；

   ②边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液，待BaSO₄完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2﹣3次；

   ③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．

   检验BaSO₄沉淀是否洗涤干净的方法是；经计算x的数值为．