硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。

1. (2019·宣城模拟) 硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
1. （1）基态硫离子价层电子的轨道表达式为，其电子填充的最高能级的轨道数为。
3. （2）常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。
5. （3）方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H₂[PbCl₄]+H₂S↑，则H₂[PbCl₄]中配位原子是，第一电离能I₁(Cl)I₁(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H₂S中硫的杂化方式为，下列分子空间的构型与H₂S相同的有。
  A．H₂O B．SO₃ C．O₃ D．CH₄
7. （4）方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为ρg·cm^－³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm。

能力提升真题演练换一批

1. (2022·海南) 以 $\text{[math]}$ 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
1. （1）基态O原子的电子排布式，其中未成对电子有个。
2. （2） Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。
3. （3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。
4. （4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。
5. （5） ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是。
6. （6）下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 $\text{[math]}$ 为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、。
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2. (2021·珠海模拟) 一种以铝矿(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料生产金属铝的工艺流程如下：

已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：

物质	SiCl₄	AlCl₃	NaCl	KCl	CaCl₂
沸点/℃	58	180	1465	—	1935
熔点/℃	-69	—	801	771	775

回答下列问题：

（1） CaAl₂Si₂O₈用氧化物形式可表示为．
（2） “流化”阶段温度保持在900℃以上，使铝土矿中物质全部转化为氯化物。
①“流化过程中NaAlSi₃O₈发生的化学反应方程式为．

②Ⅱ级冷凝的温度不能高于℃
（3） “操作Ⅱ”的名称是，“操作Ⅲ”的名称是。
（4）副产物A为；
（5）尾气含有剧毒的COCl₂ ，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为。

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3. (2022·德阳模拟) 铬在希腊文中的原意为“颜色”，能够生成美丽多色的化合物，三价铬离子能形成形形色色的络合物。回答下列问题：
1. （1）铬位于元素周期表中区。
2. （2）紫色的[Cr(H₂O)₆]³⁺、橙红色的［Cr(NH₃)₄(H₂O)₂］、灰绿色的Cr(CH₃COO)₃ ，部分结构示意图如图所示。
  ①氮和氧中第一电离能较大的元素是，原因是
  ②H₂O和NH₃中键角较大的分子是，[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的同分异构体共有种，其结构中铬离子的外围电子数目为。
  ③1molCr(CH₃COO)₃所含σ键的数目为。
3. （3）用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。
  ①晶体a中铬原子的配位数为。
  ②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为。
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1. (2021·河北) 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
1. （1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。
2. （2）工序①的名称为。
3. （3）滤渣的主要成分是 (填化学式)。
4. （4）工序③中发生反应的离子方程式为。
5. （5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。
6. （6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
7. （7）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^- $\text{[math]}$ Al(OH) $\text{[math]}$ ：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)
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2. (2021·天津) CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1） CH₄的电子式为，CS₂分子的立体构型为。
2. （2）某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
  ①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。
  
  ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。
  
  a．气体密度b．气体总压c．CH₄与S₂体积比d．CS₂的体积分数
3. （3）一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是。
4. （4）用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。
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3. (2022·江苏) 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
1. （1） “ $\text{[math]}$ 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
  ①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性 $\text{[math]}$ 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。
  ②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有(填元素符号)。
2. （2） “ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收 $\text{[math]}$ 制得的 $\text{[math]}$ 溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 再经生物柴油副产品转化为Fe。
  ①实验中发现，在 $\text{[math]}$ 时，密闭容器中 $\text{[math]}$ 溶液与铁粉反应，反应初期有 $\text{[math]}$ 生成并放出 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
  ②随着反应进行， $\text{[math]}$ 迅速转化为活性 $\text{[math]}$ ，活性 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为。
  ③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 变化如题图所示。 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 增加而增大的可能原因是。
3. （3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的优点是。
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