1. (2019·江苏) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe²⁺

B

向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成

K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)

C

向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br₂的氧化性比I₂的强

D

用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为

9，NaNO₂溶液的pH约为8

HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A . A B . B C . C D . D

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2023·鹰潭模拟) 2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。下列有关说法错误的是

A . 世界杯吉样物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质 B . 中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物 C . 中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔 “碳中和”的世界杯目标 D . 中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅

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2. (2023·成都模拟) 化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是

选项	生活现象	化学知识
A	铝箔常作为食品、药品的包装材料	铝是不活泼的金属且性质稳定
B	佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险	N95口罩具有吸附、过滤等作用
C	手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”	白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物
D	美国对中国进行计算机芯片技术封锁	计算机芯片主要成分是SiO₂

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022·金山模拟) 液氨中存在：2NH₃(l) $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ ＋NH $\text{[math]}$ 。下列有关化学用语表示正确的是（）

A . NH₃的比例模型： B . NH $\text{[math]}$ 的空间构型：三角锥形 C . NH $\text{[math]}$ 的电子式： D . 平衡常数表达式： $\text{[math]}$

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1. (2021·门头沟模拟) 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离乙醇与乙酸	模拟外加电流的阴极保护法	证明 $\text{[math]}$ 有漂白性	证明乙炔可使溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021·射洪模拟) 研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . N₂与CO₂转变成N₂O和CO的总过程ΔH＞0 B . Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂ ，此反应为放热反应 C . FeO⁺是催化剂，降低了反应活化能从而加快反应速率 D . 在FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂反应中，CO和CO₂分子极性不同

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3. (2023·吉林模拟) 铁的某种络合物离子(用[L- Fe-H]⁺表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

A . 反应过程中铁元素价态没有改变 B . 反应的决速步骤为II转化为III的过程 C . 由到过程中形成了离子键 D . 由图可知该反应的总反应式为： HCOOH $\text{[math]}$ CO₂+H₂

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1. (2022·泰安模拟) 生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图一原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，利用Fe²⁺将PO $\text{[math]}$ 转化为Fe₃(PO₄)₂沉淀。下列说法错误的是（）

A . 图二中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极 B . 溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C . 图二中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑ D . 电解法除氮中有效氯ClO^-氧化NH₃的离子方程为：3ClO^-+2NH₃=3Cl^-+N₂+3H₂O

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2. (2022·潍坊模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色	而该废铁屑中不含Fe(III)
B	向Na₂SO₃溶液中先加入少量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解	Na₂SO₃溶液已经变质
C	向CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	Cu²⁺可以氧化I^- ，白色沉淀可能为CuI
D	向盛有Ag₂O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag₂O均溶解	Ag₂O是两性氧化物

A . A B . B C . C D . D

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3. (2021·青岛模拟) $\text{[math]}$ 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 整个反应历程中P的化合价不变 B . 水解产物 $\text{[math]}$ 是一种三元弱酸 C . $\text{[math]}$ 中3个 $\text{[math]}$ 原子被取代的机会不相等 D . $\text{[math]}$ 分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

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1. (2022·山东) 利用 $\text{[math]}$ 丁内酯(BL)制备1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 $\text{[math]}$ 丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，故 $\text{[math]}$ 压强近似等于总压。回答下列问题：
1. （1）以 $\text{[math]}$ 或BD为初始原料，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的高压 $\text{[math]}$ 氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热 $\text{[math]}$ ；以BD为原料，体系从环境吸热 $\text{[math]}$ 。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）初始条件同上。 $\text{[math]}$ 表示某物种i的物质的量与除 $\text{[math]}$ 外其它各物种总物质的量之比， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间t变化关系如图甲所示。实验测得 $\text{[math]}$ ，则图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是；反应Ⅰ平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。以BL为原料时， $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ ，BD产率=(保留两位有效数字)。
3. （3） $\text{[math]}$ 为达平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种条件下，以 $\text{[math]}$ 为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应， $\text{[math]}$ 随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中， $\text{[math]}$ 最大的是(填代号)；与曲线b相比，曲线c达到 $\text{[math]}$ 所需时间更长，原因是。
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2. (2023高二下·上海市期末) 赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将两种矿物按一定比例混合加热，可发生反应：Cu₂S+Cu₂O $\text{[math]}$ Cu+SO₂↑
1. （1）该反应的氧化剂是。
2. （2）配平该反应。
3. （3）每生成标准状况下2.24LSO₂ ，反应中转移电子数目为。
4. （4） Cu₂O是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，实验室可以用乙醛还原法制备Cu₂O。
  写出相应的反应式：。
5. （5）实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。
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3. (2023高三上·辽宁开学考) CH₄-CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= + 41.0 kJ/mol
回答下列问题：
1. （1）已知CH₄、CO和H₂的燃烧热ΔH分别为-890.3 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，该催化重整主反应的ΔH₁=kJ/mol。有利于提高CO₂平衡转化率的条件是(填标号)。
  A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
2. （2）在刚性密闭容器中，进料比 $\text{[math]}$ 分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。
  ①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线a对应的 $\text{[math]}$ =。
  ②反应体系中， $\text{[math]}$ 随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的值(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是。
3. （3）在800℃、101 kPa时，按投料比 $\text{[math]}$ =1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的平衡常数K=(计算结果保留2位有效数字)。
4. （4）我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H₂ ，同时获得甘油醛。则催化电极a为极，催化电极b产生CO的电极反应式为。
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1. (2022·湖北) 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（）

A . 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B . 鎏金工艺中金发生了化学反应 C . 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D . 用电化学方法也可实现铜上覆金

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2. (2022·浙江6月选考) 下列说法不正确的是（）

A . 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B . 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C . 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D . 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

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3. (2022·辽宁) 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A . 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B . 液体分层后，上层呈紫红色 C . 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D . 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

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选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)> K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

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