1. (2019高二上·吉林期末) 工业上利用 CO、CO₂、H₂ 在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：

①H₂(g)＋1/2O₂(g)  ═ H2O(l)    △H1＝－285.8 kJ/mol；

②2CO(g)＋O₂(g) CO₂(g)    △H2＝－566 kJ/mol；

③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g) CO₂(g)＋2H2_O(l)    △H₃＝－761.7 kJ/mol。

1. （1） CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)△H＝。
3. （2） 一定温度下，CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)在 2 L 的容器中进行反应，充入 n(H₂)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。

   

   ①α 代表(填 H₂ 或 CO)的转化率。

   ②若反应开始时，充入 6 mol H₂ 和 3mol CO，则 A 点平 衡时 K＝，p(平)/p(始)＝。A 点平衡时再充入CO、H₂、CH₃OH 各 1 mol，此时 V _正V _逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)

5. （3） 2NO₂(g) N₂O₄(g)    △H＜0。将一定量的 NO₂   气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)   

   

   ①a 点的操作为。

   ②e 点平衡向移动。

   ③固定注射器容积，c 点时再充入一定量 N₂O₄ ， 则 NO₂ 转化率。(填“增大”、“减 小”、“不变”)