江苏省苏州市太仓市2017-2018学年中考化学模拟考试试卷

更新时间：2018-05-29 浏览次数：304 类型：中考模拟

一、单选题

1. 下列做法不符合“节能减排”的是（）

A . 加大对核能的利用 B . 在田野里焚烧秸秆 C . 用煤炼焦、生产煤气进行综合利用 D . 推广使用以电池提供动力的客车

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2. 下列变化属于化学变化的是（）

A . 食物腐烂 B . 酒精挥发 C . 石蜡熔化 D . 矿石粉碎

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3. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 空气 B . 生铁 C . 金刚石 D . 碘酒

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4. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 氧化铝：Al₂O₃ B . 硅元素：SI C . 碳酸根离子：CO₃ D . 三个氧原子： O₃

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5. 在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（）

A . 酒精灯 B . 烧杯 C . 漏斗 D . 玻璃棒

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6. 构成二氧化碳的基本微粒是（）

A . 原子 B . 离子 C . 分子 D . 电子

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7. 下列反应属于复分解反应的是（）

A . CaO+2H₂O=Ca(OH)₂ B . CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ C . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑ D . Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

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8. (2017·广东模拟) 以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（）

A . 加土壤颗粒 B . 加水溶解 C . 振荡试管 D . 用玻璃棒蘸取清液

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9. 下列对实验现象的描述中，正确的是（）

A . 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色 B . 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 C . 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为银白色粉末 D . 将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味

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10. 下列说法错误的是（）

A . 空气中N₂的体积分数约为78% B . O₂的化学性质比较活泼，具有可燃性 C . CO₂是绿色植物光合作用的原料之一 D . 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气

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11. (2018·东莞模拟) 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）

A . 纯羊毛衫 B . 木制桌椅 C . 纯棉毛巾 D . 尼龙绳

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12. 下列说法正确的是（）

A . 钙是人体中的微量元素 B . 油脂是重要的营养物质，可大量摄入 C . 鸡蛋含有丰富的蛋白质 D . 酶都属于糖类，可为人体提供能量

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13. 下列事实的微观解释错误的是（）

A . 干冰升华——分子空隙变大 B . 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多 C . 通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同 D . 湿衣服晾在太阳底下干得快—分子运动速率变快

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14. 有关下列物质的用途描述正确的是（）

A . 稀盐酸用于铁制品表面除锈 B . 液氧作火箭发射的燃料 C . 氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D . 尿素［CO(NH₂)₂］作优质复合肥

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15. 某汽水中含有的柠檬酸的化学式为C₆H₈O₇ ，下列说法正确的是（）

A . 柠檬酸是氧化物 B . 柠檬酸由碳、氢、氧三种原子构成 C . 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 D . 8g柠檬酸中含有3g碳元素

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16. 下列关于金属材料的说法错误的是（）

A . 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B . 铁在干燥的空气中容易生锈 C . 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D . 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源

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17. 下列关于溶液说法正确的是（）

A . 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B . 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C . 向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D . 配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

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18. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是（）

A . H⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2- B . Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2- C . K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2- D . NH₄⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

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19. 下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的是（）

A . 用燃着的木条鉴别CO₂和O₂ B . 用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液 C . 用加烧碱并研磨的方法鉴别NH₄Cl与K₂SO₄两种固体 D . 用水鉴别NH₄NO₃和NaCl两种固体

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20. t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）

A . 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B . 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C . t₁℃时烧杯②的溶液的溶质质量分数为25 % D . 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t₂℃时，两种溶液的溶质质量分数相等

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21. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作都正确的是（）

序号	物质	试剂及操作
A	KCl溶液(K₂CO₃)	加入适量的稀盐酸至无气体产生
B	Na₂SO₄溶液(H₂SO₄)	加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C	Fe( Cu)	过量稀硫酸、过滤
D	MnO₂粉末(KCl)	加入适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶

A . A B . B C . C D . D

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22. 推理和归纳是学习化学的重要方法。下列归纳推理正确的是（）

A . 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 B . 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐

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23. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是（）
选项
甲
乙
丙
A
C
CO₂
CO
B
H₂O₂
O₂
H₂O
C
CuO
Cu
CuSO₄
D
NaOH
NaCl
NaNO₃

A . A B . B C . C D . D

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24. 将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（）

A . 若向滤渣中加入盐酸，滤渣部分溶解，则原滤渣中一定含有银和锌 B . 若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌 C . 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁 D . 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银

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25. 关于水的说法正确的是（）

A . 水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小 B . 生活中常用肥皂水将硬水转化成软水 C . 通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的 D . 天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物

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二、简答题

26. 左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接有相应关系的两列间的点(每个点只能连接1次)。

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三、填空题

27. 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
1. （1）身体一旦缺铁可能患有的疾病是。
2. （2）用铜做导线是利用铜的延展性和性。
3. （3）活性炭由于具有很强的性，可以清除冰箱内的异味。
4. （4）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是。
5. （5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是(选填序号)。
  ①汽油 ②洗洁精
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28. 写出下列反应的化学方程式。
1. （1）实验室用高锰酸钾制取氧气：。
2. （2）铁丝在氧气中燃烧：。
3. （3）熟石灰中和含硫酸的废水：。
4. （4）碳酸氢铵受热分解：。
5. （5）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质：。
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四、综合题

29. 某兴趣小组进行CO₂气体的制取、并验证CO₂能与NaOH发生化学反应的实验。
1. （1）用上图装置制取CO₂气体。
  ①写出反应的化学方程式：。
  ②A装置用分液漏斗加液，与用长颈漏斗加液比较，其优点是。
  ③从B装置中取出收集满CO₂气体集气瓶的操作是。
2. （2）通过C装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量溶质质量分数为20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
  ①打开止水夹后观察到的现象是。
  ②反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl₂外，还存在的溶质有。
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30. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
1. （1） “滤液1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，还存在较多的离子是(写离子符号)。
2. （2） “反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+2Na₂SO₃=2CuCl↓+2NaCl+SO₃ ，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。
3. （3） “操作a”的名称是。“醇洗”的目的是。
4. （4）本流程中可以循环利用的物质(水除外)是(写化学式)。
5. （5） 320 g CuSO₄与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是g。
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31. 将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答：
1. （1）上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”)。
2. （2）上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是。
3. （3） C点对应的溶液中含有的微粒有(用符号表示)。
4. （4）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
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五、科学探究题

32. 碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘( I₂)而泛黄变质。化学兴趣小组查得以下资料：
Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4 KI+O₂+2CO₂= 2K₂CO₃ +2I₂ 乙：4KI+ O₂ +2H₂O=4KOH +2I₂
Ⅱ. KOH与NaOH两者的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，进行以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
1. （1）石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。
2. （2）化学兴趣小组的同学认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是。
3. （3） [实验2]按甲图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
  据此现象，可得出的结论是。
4. （4） [实验3]按乙图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
  
  查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学兴趣小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
  简述化学兴趣小组改进实验的具体措施：。
5. （5）【实验结论】
  根据上述实验，化学兴趣小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

江苏省苏州市太仓市2017-2018学年中考化学模拟考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	甲	乙	丙
A	C	CO₂	CO
B	H₂O₂	O₂	H₂O
C	CuO	Cu	CuSO₄
D	NaOH	NaCl	NaNO₃