四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

更新时间：2018-05-15 浏览次数：383 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球 B . 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料 C . 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu²^＋、Cd²^＋、Hg²^＋等重金属离子 D . K₂FeO₄是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂

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2. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，1.12 L CCl₄含有质子数的数目为3.7N_A B . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A C . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3N_A D . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6N_A个三角形（相邻原子构成）

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3. 下列说法正确的是（）

A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷 B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂 C . 分子式为C₃H₇ClO且能与Na反应生成H₂的有机物共有5种 D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应

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4. A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（）

A . A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 B . 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D C . B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性 D . 若B，C能形成化合物BC₃ ，则该化合物中B的化合价为-3

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5. 某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag^＋导电还是I^-导电；
实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是（）

A . 实验一：若α-AgI固体是Ag⁺导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀 B . 实验一：若α-AgI固体是I^-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀 C . 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1 D . 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

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6. 某化学兴趣小组称取纯净的Na₂SO₃·7H₂0 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na₂SO₃溶液的pH）大很多。下列说法错误的是（）

A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重 B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na₂SO₃ $\text{[math]}$ 3Na₂SO₄＋ Na₂S C . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D . 加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na₂SO₄

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7. 常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH₃·H₂O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH₃COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间 B . B点溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄⁺） C . 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

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二、实验题

8. 某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成。
[实验步骤]
1. （1）组装仪器：上述四个装置的符合题意连接顺序为；
2. （2）检査装置气密性：应如何操作？；
3. （3）加入药品，开始实验：应先，一段时间后再；
4. （4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O₂ ，其目的是；
5. （5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则Fe_xS_y的化学式为；
6. （6） [实验反思与再探究]
  有同学认为步骤（5）可以设计为：取25.00 mL所配溶液，加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO₃沉淀的质量。你认为此方案(填“是”或“否”)合理，理由是。
7. （7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K₃Fe(CN)₆溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为。
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三、推断题

9. 对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用。其流程图如下。
[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
②FeAsO₄难溶于水；ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。
③Zn(OH)₂属于两性氢氧化物。
④滤液I中有Fe²^＋、Zn²^＋、Cu²^＋、Cd²^＋和少量的AsO₃^3-。
⑤有关离子沉淀完全的pH
金属离子
Fe³^＋
Zn²^＋
Mn²^＋
Cu²^＋
Cd²^＋
沉淀完全pH
3.2
8.0
9.8
6.4
9.4

请回答下列问题：
1. （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）；
2. （2）向滤液I中逐滴滴入酸性KMnO₄溶液可与AsO₃^3-发生反应生成FeAsO₄ ，写出该反应的离子方程式；加入酸性KMnO₄溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是；滤渣Ⅱ中除了FeAsO₄外，还有；
3. （3）制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为；
4. （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用，还可以得到副产物
5. （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂ ，则充电时电池的正极反应式为；
6. （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO₄ ，则铜镉废渣中As元素的质量分数为。（不考虑镉元素与KMnO₄的反应）
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10. 格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。
1. （1）写出反应Ⅰ的反应条件，反应Ⅱ的反应类型为，化合物C的名称是。
2. （2）写出下列物质的结构简式： E ， F。
3. （3）写出苯 → C的化学方程式：
4. （4） A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有种。
5. （5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：
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四、综合题

11. 生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。
图A表示CO₂的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题：
1. （1） CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g) △H 0（填>，<或=）。
2. （2）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为克；若在T₅℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为克。
3. （3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因
4. （4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂。
 相关主要反应如下：
 I. C(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂(g) △H = + 131. 6 kJ·mol^－1
 II. CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H = -43 kJ·mol^－1
 III. CaO(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) △H = -178. 3 kJ·mol^－1
 ①计算反应Ⅳ C(s) + 2H₂O(g) + CaO(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) + 2H₂ (g)的△H =kJ·mol^－1。
 若K₁、K₂、K₃分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=
 (用含K₁、K₂、K₃的式子表示）。
 ②对于可逆反应 C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) + 2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是。（填字母编号）
 A. 适当的降低体系的温度
 B. 压缩容器的体积
 
 C. 用镧镍合金(LaNi₅)吸收氢气
 D. 增加CaO的量
5. （5）将碳酸钙固体与CO₂饱和水溶液充分接触，某温度下CO₂饱和水溶液中H₂CO₃的浓度0.03mol·L^－1 ，水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为mol·L^－1。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO₃的K_SP=2.8×10^－9 ，碳酸K₁=4.3×10^－7 K₂=4.7×10^－11）
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五、填空题

12. 铜、磷及其化合物是非常重要的物质。
1. （1） Cu^＋的电子排布式；
2. （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]²^－。[Cu(CN)₄]²^－的配体为，[Cu(CN)₄]²^－中C的杂化方式为，则1个[Cu(CN)₄]²^－中含有的σ键的数目为个；
3. （3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂ ，不溶于水，可通过Na₃PO₄、CuSO₄和NH₃·H₂O反应制取。制取Cu₄O(PO₄)₂的化学方程式为；
4. （4） PCl₅中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl₅是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl₅电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式，PCl₅的立体构型为；
5. （5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm³ ， N_A表示阿伏加德罗常数，则铜的配位数，铜的金属半径为pm。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	Fe³^＋	Zn²^＋	Mn²^＋	Cu²^＋	Cd²^＋
沉淀完全pH	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4