广东省佛山市普通高中2017-2018学年高三化学第二次模拟...

更新时间：2018-05-29 浏览次数：233 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是（）

A . 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用 B . 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品 C . 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验 D . 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 《唐本草》记载：……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为（）

A . FeSO₄·7H₂O B . CuSO₄·5H₂O C . Na₂SO₄·10H₂O D . KAl(SO₄)₂·12H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 化合物结构简式如图，下列说法正确的是（）

A . a、b、c均属于芳香烃 B . a、b、c 均能与钠反应产生氢气 C . a、b、c苯环上的二氯代物均有6种 D . a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满XY₂气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是（）

A . Z、W的离子半径： Z<W B . X与Z可以存在于同一离子化合物中 C . X、Y对应的简单氢化物沸点： X>Y D . Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是（）

A . 该电池工作时Li⁺向负极移动 B . Li₂SO₄溶液可作该电池电解质溶液 C . 电池充电时间越长，电池中Li₂O 含量越多 D . 电池工作时，正极可发生： 2Li⁺ +O₂+ 2e^-=Li₂O₂

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 298K时，二元弱酸H₂X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 溶液呈中性时： c(Na⁺)=2c(X^2-) B . K_a2(H₂X)为10^-7 C . NaHX溶液c( H⁺)< c(OH^-) D . 溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是： H₂X +OH^-=HX^-+ H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 通过测定混合气中O₂含量可计算已变质的Na₂O₂ (含Na₂CO₃) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（）

A . 干燥管b中装入碱石灰 B . Q气球中产生的气体主要成分O₂、CO₂ C . 测定气体总体积必须关闭K₁、K₂ ，打开K₃ D . 读完气体总体积后，关闭K₃ ，缓缓打开K₁；可观察到Q气球慢慢缩小

答案解析收藏纠错 + 选题

二、实验题

8. 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂ ，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下：
I.SO₂含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL.
1. （1）仪器C的名称。仪器B的入水口为(填“a”或“b”)。
2. （2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果。(填“偏大”“偏小”“不变”)
3. （3） ①滴定过程中使用的滴定管为。
  A.酸式无色滴定管
  B.酸式棕色滴定管
  C.碱式无色滴定管
  D.碱式棕色滴定管
  ②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。
4. （4）空白实验的目的是。
5. （5）该中药中含SO₂含量为mg/ kg。
答案解析收藏纠错 + 选题
9. 二硫化钼(MoS₂) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS₂、SiO₂以及CuFeS₂等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：
回答下列问题：
1. （1）钼酸铵的化学式为(NH₄)₂MoO₄ ，其中Mo的化合价为.
2. （2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为如改用FeCl₃溶液氧化浸出，CuFeS₂杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式。
3. （3）加入Na₂S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH₄)MoS₄]，写出(NH₄)₂MoS₄与盐酸生成MoS₃沉淀的离子反应方程式。
4. （4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是。
  利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS₃的产率均下降的原因：。
5. （5）高纯MoS₂中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS_2.8 ，则该杂质中Mo⁴⁺与Mo⁶⁺的物质的量之比为。
6. （6）已知K_sp(BaSO₄) =1.1×10^-10 ， K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8)，钼酸钠品体( NaMoO₄·2H₂O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)₂固体除去SO₄^2-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO₄开始沉淀时，溶液中的c(MoO₄^2-)/c(SO₄^2-)(结果保留2位有效数字)
答案解析收藏纠错 + 选题

三、填空题

10. 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：
反应Ⅰ(主) ：CH₃OH(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) ：H₂(g)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ： CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
1. （1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= 。
2. （2）反应1能够自发进行的原因是，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是。
3. （3）下图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
  ①随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是 (填标号)。
  A.反应Ⅱ逆向移动
  
  B.部分CO 转化为CH₃OH
  
  C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
  
  D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
  ②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。
  ③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施。
4. （4） 250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ )，平衡时测得H₂为2.70mol，CO有0.030mol，试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率，反应Ⅱ的平衡常数(结果保留两位有效数字)
答案解析收藏纠错 + 选题
11. 硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
1. （1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是，VO₄^3-的几何构型为.
2. （2） 2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
  ①基态S原子中原子核外未成对电子数为，该药物中S原子的杂化方式是.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是.
  ②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是.
3. （3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
  
  A . SO₂ B . SO₄^2- C . H₂S D . CS₂
4. （4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为g/cm³ (列出计算式即可)。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、推断题

12. 化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备下的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
1. （1） A的名称为，B生成C的反应类型为。
2. （2）咖啡酸的结构简式为。
3. （3） F中含氧官能团名称为。
4. （4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式
5. （5） G为香兰素的同分异构体，能使FeCl₃溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式。
6. （6）写出以原料(其他试剂任选) 制备肉桂酸( )的合成路线。
答案解析收藏纠错 + 选题