广东省佛山市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考...

更新时间：2018-06-04 浏览次数：334 类型：高考模拟

一、单选题

1. 人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是（）

A . 尼龙 B . 棉花 C . 羊毛 D . 聚乙烯

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2. 明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）

A . Na B . Au C . Al D . Fe

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3. 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列说法正确的是（）

A . 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO₂ B . 可用分液漏斗分离MMA和甲醇 C . 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应 D . MMA与H₂反应生成Y，能与NaHCO₃溶液反应的Y的同分异构体有3种

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4. 超临界状态下的CO₂流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A . 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B . 高温条件下更有利于超临界CO₂萃取 C . 升温、减压的目的是实现CO₂与产品分离 D . CO₂流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

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5. 新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是（）

A . 电池放电时Li为正极 B . 将Li换成Na会提高该电池的比能量 C . 该电池充电时阳极金属的总质量不变 D . 在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度

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6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是（）

A . W的同素异形体只有3种 B . 氢化物的沸点：X>Z>W C . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来 D . 简单离子半径：X>Y

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7. 乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂) 与NH₃相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L^-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL B . K_b2[H₂NCH₂CH₂NH₂] 的数量级为10^-8 C . a 点所处的溶液中：c(H⁺)+3c([H₃NCH₂CH₂NH₃]²⁺)=c(OH^-) +(Cl^-) D . 水的电离程度：a>b

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二、实验题

8. 钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H₂NSO₃H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
1. （1） A装置的作用为，仪器a的名称为。
2. （2） B 装置内发生反应的化学方程式为，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是。
3. （3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K₁、K₂ ，关闭K₃ ，通空气一段时间，（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K₁通空气一段时间，第二次通入空气目的是。如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果（填“偏高”“偏低”“不变”）。
4. （4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m₁克和m₂克，则样品中钙的质量分数为。
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三、填空题

9. 氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO₂、FeS₂）合成OMS-2的工艺流程如下：
1. （1） FeS₂中硫元素的化合价是。“调pH并过滤”主要除去元素。
2. （2） Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为。生产过程中的原料KMnO₄、K₂S2O₈、MnSO₄·H₂O按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以SO₄^2-的形式存在，该反应的离子方程式为。
3. （3）溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是；另一种为盐类，在农业生产中可用作。
4. （4） OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
  由图可知，OMS-2与MnO_x相比，催化效率较高是，原因是。
5. （5）甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为。
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10. [化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是，该能级的电子云轮廓图为。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于晶体。
2. （2） ①(CH₃)₃C⁺是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为，(CH₃)₃C⁺中碳骨架的几何构型为。
  ②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb²⁺转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是（填标号）
  A.形成依地酸铅离子所需n(Pb²⁺)：n(EDTA)=1：4
  
  B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
  
  C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
  
  D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
3. （3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
  碳酸盐
  MgCO₃
  CaCO₃
  SrCO₃
  BaCO₃
  热分解温度/℃
  402
  900
  1172
  1360
  阳离子半径/pm
  66
  99
  112
  135
  碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：。
4. （4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
  ①若该晶胞的边长为anm，则Cl^-间的最短距离是。
  ②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb²⁺处于顶点位置，则Cl^-处于位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A₁为(1/2，1/2，1/2)，则X₂为。
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四、综合题

11. 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。已知：
反应Ⅰ：Fe₂O₃(s)+ 3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH₁= +89 .6kJ /mol
反应Ⅱ：4Fe₂O₃(s)+Fe(s)=3Fe₃O₄(s) ΔH₂=+2833.4kJ/mol
反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(l)+H₂(g) ΔH₃
1. （1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是（填化学式）。
2. （2）温度为T₁时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。
 ①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是。
 ②分析图b，ΔH₃0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T₁=℃。
 ③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为，曲线n中HCl转化率明显降低的原因是。
3. （3） ①CaFeO₄可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO₄沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L。已知K_sp(CaFeO₄)=4.54×10^-9 ，溶液体积变化忽略不计。
 ②用K₂FeO₄代替MnO₂制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe₂O₃ ，写出正极的电极反应式。
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五、推断题

12. 利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：
已知：
① ②
1. （1） A的化学名称是。
2. （2） B的结构简式是，由C生成D的反应类型为。
3. （3）化合物E的官能团为。
4. （4） F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为。
5. （5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I结构简式为。
6. （6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。
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