2017_2018学年高中化学新人教版必修二第二章第三节...

更新时间：2018-04-24 浏览次数：402 类型：同步测试

一、单选题

1. (2018·河北模拟) 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（）

A . 刚开始反应时速率：甲>乙 B . 平衡后反应放热：甲>乙 C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×10² D . 若a≠0，则0.9＜b＜l

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2. (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . a＞b+c C . 物质B的质量分数增大 D . 以上判断都错误

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3. (2018高二上·雅安期末) 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（）

A . 0.05 mol/(L·s) B . 0.10 mol/(L·s) C . 0.15 mol/(L·s) D . 2.0 mol/(L·s)

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4. (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe³⁺+ H₂O₂ = 2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺ ， ② H₂O₂+ 2Fe²⁺+ 2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
t / min
0
2
4
6
V(O₂) / mL
0
9.9
17.2
22.4
反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是（）

A . 0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂) = 3.33×10^-2 mol/( L·min) B . Fe³⁺的作用是增大过氧化氢的分解速率 C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D . 反应2H₂O₂(aq) = 2H₂O(l) + O₂(g)的△H > 0

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5. (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）

A . △H>0的化学反应一定不能自发进行 B . 反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0) C . FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同 D . Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

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6. (2018高二上·惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A . 加热 B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO₄溶液 D . 不用铁片，改用铁粉

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7. (2018高二上·惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（）

A . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0) B . 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g) ΔH=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0) C . 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0) D . H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+H₂O(g) ΔH=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

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8. 在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A₂)(g)＋y(B₂)(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A₂)＝0.4 mol/(L·s)，v(B₂)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，则该x和y的值分别为(　　)

A . 2和3 B . 3和2 C . 3和1 D . 1和3

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9. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂ ，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)
甲：500℃，10 mol SO₂和5 mol O₂反应
乙：500℃，V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂反应
丙：450℃，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：500℃，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A . 甲、乙、丙、丁 B . 乙、甲、丙、丁 C . 乙、甲、丁、丙 D . 丁、丙、乙、甲

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10. 反应SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1 ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1 ，则这段时间为(　　)

A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s

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二、填空题

11.
1. （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1 ，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L^－1·min^－1。
2. （2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂ ，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为。
3. （3）将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1 ，则在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。
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12. 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
1. （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。
2. （2） 5 min内用Z表示的平均反应速率为。
3. （3）化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用原理加快了氢气生成的速率。
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13. 反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1mol/（L•min）、②v_C=0.5mol/（L•min）、③v_B=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是．（用序号表示）

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试卷信息

小学

初中

高中

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第二章第三节...

副标题：

*注意事项：

2017_2018学年高中化学新人教版必修二第二章第三节...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

t / min	0	2	4	6
V(O₂) / mL	0	9.9	17.2	22.4

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第二章 第三节...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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