2015-2016学年河南省洛阳市汝阳县九年级上学期期末化学...

更新时间：2016-11-25 浏览次数：202 类型：期末考试

一、选择题

1. 下列几对物质，都属于有机化合物的是（）

A . 甲烷﹣二氧化碳 B . 金刚石﹣乙醇 C . 冰水共存物﹣丙烯 D . 丁烷﹣乙烯

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2. 下列实验操作中正确的是（）

A . 点燃酒精灯 B . 检查装置气密性 C . 加热液体 D . 倾倒液体

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3. 下列不属于置换反应的是（反应条件已省去）（）

A . Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ B . H₂+CuO═Cu+H₂O C . Cl₂+H₂O═HCl+HClO D . 2C+SiO₂═2CO+Si

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4. NaCl能导电的原因是（）

A . NaCl在溶液中以钠离子和氯离子的形式出现 B . 蒸馏水是导体 C . NaCl在水中生成电 D . NaCL固体是可以导电的

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5. 下列粒子示意图中，是金属粒子的是（）

A . B . C . D .

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6. 开封人不仅喜欢养菊花，赏菊花，而且还开发出菊花的加工品．菊花作为食品是因为里面有的营养物质是（）

A . 维生素 B . 蛋白质 C . 淀粉 D . 无机盐

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7. 下列物质中不存在分子的粒子是（）

A . 食盐水 B . 碘蒸气 C . 水银 D . 煤气

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8. 为了环保，我们提倡“低碳生活“，请问”低碳生活“主要指（）

A . 减少硫的氧化物排放 B . 减少氮的氧化物排放 C . 减少工业污水的排放 D . 减少碳的氧化物排放

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9. 如图是溶解度曲线图，下列说法正确的是（）

A . 甲乙两种溶解度在t₁时相等 B . 从含有少量乙的溶液中将乙分离出来，应用降低温度 C . 从t₂降温到t₁时，乙析出的固体比甲多 D . 甲可能是氯化钠

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10. 下列说法错误的是（）

A . 压瘪的气球重新增大是因为分子的体积增大 B . 汽油可以挥发，说明分子在不停运动 C . 水和酒精能相互溶解，说明分子间存在间隔 D . 水可以电解为氢气和氧气，说明分子可以再分

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11. 下列物质的鉴别错误的是（）

选项	物质	试剂	现象和结论
A	氢气和氧气	带火星的木条	能使木条复燃者为氧气
B	一氧化碳和氢气	点燃	照在火焰上的干燥烧杯内壁出现水珠者是氢气
C	硫酸钠和碳酸氢钠	稀硫酸	有气体产生者是碳酸氢钠
D	硫酸铜和氢氧化铜	稀盐酸	溶液呈蓝色者是氢氧化钠

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列能在pH=11的溶液中共存，且生成无色溶液的是（）

A . Fe³⁺、Cl^﹣、Na⁺ B . K⁺、Cl^﹣、Na⁺ C . H⁺、Cl^﹣、Na⁺ D . Ag⁺、Cl^﹣、Na⁺

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二、填空题

13. 碳、氧、氢、钾、钠、氮六种元素，请写出化学式：
该盐的溶液呈碱性
可以直接与水反应的白色物质
不属于盐类的氮肥
复合肥．

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14. 已经通水的南水北调中线工程，惠及了广大河南人民．部分地区居民反映，用了“南水”，烧水的时候不会出现水垢．这是因为南水的硬度比原来的硬度（填“大”或“小”）：快速检验硬水软水的方法是加入，若想制的更纯的水需要进行的步骤是．

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15. 白磷比红磷易点燃，是由于二者的的不同，硫在盛满氧气的集气瓶中比在空气中燃烧更剧烈，是由于二者的不同．已知二硫化亚铁燃烧的化学方程式为4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2X+8SO₂ ，则的化学式为，FeS₂中硫元素的化合价为．

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16. 正常雨水显酸性，pH≈5.6，原因是（填化学方程式），
将雨水放在太阳下暴晒，pH会变（填大”或“小”）

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17. 如图是三个物质的转换示意图，如果A是改良酸性土壤的一种药剂，
那么B是写出A→B的化学方程式．B→C的化学方程式．

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三、简答题

18. 请按要求写出化学方程式．
1. （1）活泼金属与酸反应生成理想的清洁燃料．
2. （2）已知氯气（Cl₂）能与水反应生成HCl和HClO（次氯酸）．则氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
3. （3）浓硫酸有吸水性，请写出蔗糖与浓硫酸反应化学方程式（提示：浓硫酸可以将元素中的氢氧按2：1排列，从而达到吸水性）
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19. 硫酸是重要的化工燃料．请回答以下问题：
1. （1）浓硫酸在空气里面长期放置其溶质质量分数会，原因是：
2. （2）稀硫酸不像浓硫酸有强烈的腐蚀性，为什么稀硫酸滴到皮肤上也要用碳酸氢钠涂抹．
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20. 向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合稀溶液中滴加盐酸，发生现象可用图表示，请问：
1. （1）产生从0﹣a所示现象的原因是什么？
2. （2）反映到达b点时，溶液中所含的溶质化学式为．
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21. 根据如图回答问题
1. （1）上述操作，正确的是．其中，蒸发食盐水的时候为什么要用玻璃棒搅拌．
2. （2）如果稀释浓硫酸的时候按图二方式稀释，将会造成．正确的稀释方法．
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四、综合应用题

22. 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
1. （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀0₅）n]，纤维素中C，H，O三种元素的质量比为（用最简整数比表示）．
2. （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
  
  ①检测废水呈碱性的简单方法是．
  
  ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
  
  ③醋酸（CH₃COOH）和普通的酸一样，也可以与碱反应，若将上述9.8t硫酸换成6t醋酸，则可以处理的废水质量是多少？（CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O）
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年河南省洛阳市汝阳县九年级上学期期末化学...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年河南省洛阳市汝阳县九年级上学期期末化学...

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