①空气中体积分数约为78%的物质是。
②为测定空气中氧气体积分数，设计下图实验。
Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 ；
Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是；
Ⅲ.红磷燃烧的现象是，反应的化学方程式 ；
Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 ；由此得出空气中氧气的体积分数约为 。
①用“化学符号”或“图示”填空。
图 示 |
|
| |
化学符号 | N2 |
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是(填选项)。
在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：
组分 | 氮气 | 氧气 | 二氧化碳 |
沸点(℃) | -195.8 | -183.0 | -78.4 |
①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是。
②下列叙述错误的是。
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气
D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是。
①酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为；氢元素的质量分数为(可用分数表示)；每个酒精分子含个原子；46gC2H5OH中含个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为。
□C2H5OH+□O2 □CO2+□H2O
②食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质；
①为了测定水的组成，进行如下探究：
甲方案：电解水时玻璃管内的现象是；b管内生成的气体是；检验a管内产生气体的方法是。生成气体的体积比是，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算
Ⅰ.参加反应的水的物质的量mol(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为g。
乙方案：该方案的实验目的是，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是，现象；该实验能否达到实验目的，并阐述理由。
②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是g。若升温至60℃，形成的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为。
Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是。
Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为。
Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是。
A.P1＞P2
B.P1＝P2
C.P1＜P2
D.无法确定
①观察到B中溶液变浑浊，试管A中的现象，
A中反应的化学方程式为，还原剂是。
②反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果
①欲探究混合气体中含有CO2和H2O蒸气，在图中的A、B装置内依次盛放的化学试剂为；检验出水蒸气的现象是，反应的化学方程式为。
②装置E、F的作用分别是 、，E中反应的化学方程式为。
③若没有装置E(填“能”或“否”)证明混合气体中含有一氧化碳，请简述理由。
④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯，E中石灰水不会倒流的原因是。
⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有。
Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式、。
Ⅱ. 气体A能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为 。
Ⅲ. 操作⑤的目的是，用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、。
Ⅳ. 为验证实验结束后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解，请设计两种方案完成下表内容。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
方案一 | |||
方案二 |
”表示氮原子、“ 
”表示氧原子，则构成甲物质分子的图示是（ ）
向NaOH溶液中加入水
高温煅烧大理石
双氧水和二氧化锰制氧气
氯酸钾与二氧化锰混合加热
