广西柳州市壶西实验中学等2023-2024学年九年级下学期3...

更新时间：2024-04-26 浏览次数：9 类型：月考试卷

一、选择题(本大共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)

1. 中小学开设的劳动课内容丰富多样。下列课程涉及到化学变化的是（）

A . 学习插花 B . 制作木雕 C . 用葡萄酿酒 D . 用皱纹纸制作纸玫瑰

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2. 饼干开袋后逐渐变软，说明空气中含有（）

A . 二氧化碳 B . 氧气 C . 氮气 D . 水蒸气

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3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（）

A . 滴加液体 B . 取用粉末状药品 C . 读取液体体积 D . 添加酒精

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4. 下列客观事实的微观解释正确的是（）

选项	客观事实	微观解释
A	品红在热水中扩散比在冷水中快	水分子间有空隙
B	水在通电条件下产生氧气和氢气	水分子中有氢分子和氧分子
C	CO和CO₂的性质不同	分子构成不同
D	水银温度计用来测量体温	汞分子的间隔随温度的升高而增大

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列有关实验现象描述正确的是（）

A . 锌与稀硫酸反应，产生气泡，无色溶液变为浅绿色 B . 红磷燃烧产生大量白色烟雾 C . 金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 D . 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体

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6. 下列物质属于溶液的是（）

A . 泥水 B . 双氧水 C . 液氧 D . 冰水混合物

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7. (2023·涧西模拟) 习近平总书记说“垃圾分类就是新时尚”，下列“可回收垃圾”属于合成材料的是（）

A . 废铝制易拉罐 B . 废玻璃瓶 C . 废旧报纸 D . 废塑料瓶

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8. (2022九上·陈仓期中) 《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（）

A . 大红色：朱砂【HgS】 B . 棕红色：赭石【Fe₂O₃】 C . 白色：碎磲【CaCO₃】 D . 青绿色：孔雀石【Cu₂（OH）₂CO₃】

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9. (2019·威海) 用pH计测得一些物质的pH如下：

物质

苹果汁

西瓜汁

牛奶

鸡蛋清

炉具清洁剂

pH

2.9

5.8

6.4

7.6

12.5

下列说法正确的是（）

A . 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B . 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C . 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D . 胃酸过多的人应该多喝苹果汁

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10. (2022·和平模拟) 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是（）

A . 通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质 B . 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C . 自来水厂投入明矾进行消毒 D . 硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度

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11. X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。则他们的金属活动性顺序为（）

A . X>Y>(H)>Z B . Y>X>(H)>Z C . X>Z>(H)>Y D . Y>(H)>X>Z

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12. (2022九上·南召期中) 三氧化铬（CrO₃）常用于金属镀铬工业上制造三氧化铬的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，其中X的化学式是（）

A . H₂S B . H₂SO₃ C . H₂SO₄ D . SO₂

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13. 右图是探究铁钉锈蚀条件的实验。下列说法不正确的是（）
（氯化钙具有吸水性）

A . ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 B . ①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气 C . ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂 D . 试管①③对照可得出结论：铁生锈需要与水接触

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14. (2024九上·昭通期末) 下列灭火措施对应的灭火原理正确的是（）

选项	灭火措施	灭火原理
A	用干粉灭火器扑灭燃着的家具	降低可燃物着火点
B	将蜡烛吹灭	隔绝空气
C	用锅盖盖灭着火的油锅	降低温度至着火点以下
D	将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾	移除可燃物

A . A B . B C . C D . D

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15. (2023·苏州) 工业上用NO生产 $\text{[math]}$ 过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . 反应①中，参加反应的NO与 $\text{[math]}$ 的分子数之比为1∶2 B . 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C . 理论上， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 足量可以将NO、 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ D . 工业上，30kg NO生产得到42 kg $\text{[math]}$

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16. 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（  ）
① $\text{[math]}$         ② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$     ④ $\text{[math]}$

A . ①② B . ③④ C . ①④ D . ②③

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17. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别化肥 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B	除去NaCl溶液中少量的 $\text{[math]}$ 杂质	加入适量的 $\text{[math]}$ 溶液，过滤
C	检验敞口放置的NaOH溶液是否变质	取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
D	从KCl和 $\text{[math]}$ 的混合物中回收 $\text{[math]}$	加水充分溶解、过滤、蒸发

A . A B . B C . C D . D

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18. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 B . 将t₂℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质的质量分数：B=C>A． C . 将A和B的饱和溶从t₂℃降温到t₁℃时，析出晶体关系为A>B D . t₁℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%

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19. 已知氢氧化侣能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO₂)溶液，有关化学方程式为： $\text{[math]}$ 。现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硫酸铜、氯化铝中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列判断合理的是（）

A . 一定有AlCl₃、MgSO₄和CuSO₄ B . 一定有AlCl₃和MgSO₄ ，一定没有盐酸 C . 一定有AlCl₃和MgSO₄ ，可能有盐酸 D . 一定有AlCl₃和CuSO₄ ，可能有MgSO₄

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20. 已知，4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂ ， 4KO₂+2H₂SO₄=2K₂SO₄+2H₂O+3O₂↑，现有28.4gKO₂与一定量的CO₂反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO₃。下列说法不正确的是（）

A . KO₂应密封保存 B . 与CO₂反应生成O₂的质量为7.2g C . 与CO₂反后的固体中KO₂和K₂CO₃的质量比为71：207 D . 与稀硫酸反应后所得溶液中K₂SO₄的质量分数约为15.3%

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二、填空(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)

21. (2023·南宁模拟) 用化学用语填空：
1. （1） 3个硫离子；
2. （2）氩气；
3. （3）标出氧化镁中镁元素的化合价；
4. （4）乙醇；
5. （5） $\text{[math]}$ 中数字“3”的含义是。
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22. 请用下列物质的代号填空
A、石油 B、干冰 C、熟石灰 D、金刚石 E、氧气
1. （1）能用于切割玻璃的是；
2. （2）供动植物呼吸的气体是；
3. （3）属于化石燃料的是；
4. （4）可用于人工降雨的是；
5. （5）用于改良酸性土壤的是。
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23. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
1. （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是____(填标号)。
  
  A . 金 B . 铜 C . 汞 D . 钨
2. （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a．
  ①原料锡砂中的SnO₂和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为。
  ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。
3. （3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO₃ ，高温易分解生成ZnO。
  ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是。
  ②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于(填标号)。
  A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
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24. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。
1. （1）从宏观知微观。
  气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是(填符号)。
2. （2）从微观知宏观。
  ①微粒A在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子；
  ②微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是。
  ③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如上图所示，该反应的化学方程式：。
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25. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验：
1. （1）试管中的反应无明现象的。
2. （2）若加入足量的稀硫酸，试管B的现象。
3. （3）试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到。
4. （4）将DE反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为。(填化学式)
5. （5）将AB反应后的试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是。
  ①倒入前试管A中的溶液为黄色②倒入前试管B中稀硫酸有剩余③滤渣中一定有铁和铜④滤液中一定有FeSO₄、CuSO₄和H₂SO₄
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三、简答题(本大题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

26. 阅读下面科普短文。
自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO₂排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.
CO₂的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO₂时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO₂的脱除效果，其结果如图2.
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容回答下列问题：
1. （1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧(填“吸收”或“释放”)CO_2.
2. （2）过量的二氧化碳进入海洋，给海洋的二氧化碳越多，海水pH越。(填“大”或“小”)
3. （3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。
4. （4）用NaOH溶液吸收CO₂ ，发生反应的化学方程式为。
5. （5）对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，。
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27. Fe₃O₄是合成氨催化剂的主要成分。铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO，含少量Fe)制备Fe₃O₄的主要流程如下。
查阅资料：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Mg²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
开始沉淀时的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全时的pH
11.1
9.7
3.2
请回答下列问题：
1. （1）加入H₂O₂ ，将部分FeSO₄转化为Fe₂(SO₄)_3.“氢化”时温度不宜太高，原因是。
2. （2） “沉淀”时要控制NaOH的量，原因是。
3. （3） “转化”时生成四氧化三铁的同时还生成一种稀酸，则发生反应的化学方程式为。
4. （4）合成氨催化过程中因部分Fe₃O₄与H₂反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O₂将其“再生”，原理如图所示。“再生”过程中铁元素的质量分数(选填“变大”“变小”成“不变”)。
5. （5）通入O₂加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图所示。T₁~T₂℃时，FeO转化为Fe₃O₄ ， T₃~T₄℃时，Fe₃O₄转化为Fe₂O_3.则M=。
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四、实验与探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)

28. 实验室常用如图装置制取气体，回答下列问题：
1. （1）装置B中仪器①的名称是。
2. （2）若选择装置B作为实验室制取二氧化碳的发生装置，选择的收集装置是(从A~F中选)；若选择装置C作为发生装置，与装置B相比其优点是。
3. （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；选择装置A作为发生装置时需在导管口放一团棉花，其作用是；若选择装置G收集氧气，则氧气验满方法是。
4. （4）实验室常用氯化铵固体和氢氯化钙固体混合共热制取氨气，氨气的密度比空气小且极易溶于水，则实验室制取氨气的装置组合为(从A~F中选)。
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29. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
1. （1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
  实验操作
  现象
  结论
  取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
  有产生
  样品中有NaCl
  向上述溶液中继续滴加适量AgNO₃溶液
  有产生
2. （2）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。
  a．CaCl₂溶液 b．稀硝酸 c．BaCl₂溶液
3. （3）探究二：测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数
  【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na₂CO₃的质量分数。
4. （4）【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na₂CO₃的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是。
5. （5）【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。
6. （6）【拓展】2图为Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t₁℃冷却至t₂℃，t₁一t₂的最优范围是（填字母）。
  a.40-10 b.60-30 c.70-40
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五、计算题

30. 为测定某盐酸的溶质质量分数，取 $\text{[math]}$ 样品于烧杯中，将 $\text{[math]}$ 石灰石粉末均匀分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中（石灰石杂质不参与反应）。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入石灰石粉末的质量
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
反应后溶液的质量
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）实验中共生成 $\text{[math]}$ 的质量为g；
2. （2）请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数（需要计算过程）。
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试卷信息

小学

初中

高中

广西柳州市壶西实验中学等2023-2024学年九年级下学期3...

副标题：

*注意事项：

广西柳州市壶西实验中学等2023-2024学年九年级下学期3...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	苹果汁	西瓜汁	牛奶	鸡蛋清	炉具清洁剂
pH	2.9	5.8	6.4	7.6	12.5

阳离子	Mg²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全时的pH	11.1	9.7	3.2

实验操作	现象	结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有产生	样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO₃溶液	有产生	样品中有NaCl

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入石灰石粉末的质量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应后溶液的质量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$