广西柳州市鹿寨县2023-2024学年九年级上学期期末化学试...

更新时间：2024-03-10 浏览次数：10 类型：期末考试

一、<strong><span>选择题</span></strong>

1. 下列变化属于化学变化的是（　　）

A . 水沸腾 B . 电灯发光 C . 动植物的呼吸 D . 冰雪融化

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2. 能供给呼吸的气体是（　　）

A . 氧气 B . 氮气 C . 稀有气体 D . 二氧化碳

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3. 下列实验基本操作正确的是（　　）

A . 读取液体体积 B . 液体的倾倒 C . 吸取石蕊溶液 D . 将铁钉放入试管中

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4. 我们经常饮用的矿泉水中所含的钙、镁、钾、钠指的是（　　）

A . 原子 B . 元素 C . 单质 D . 分子

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5. 下列图标中属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（　　）

A . B . C . D .

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6. 下表是我市一次空气质量日报的部分内容，下列行为不会对表中三个空气质量指标产生影响的是（　　）
项目
空气污染指数
级别
描述
总悬浮颗粒物
52
Ⅱ
良
SO₂
7
NO₂
24

A . 焚烧垃圾 B . 用水浇灌农田 C . 汽车排放的尾气 D . 用煤和石油产品作燃料

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7. 蔡旭哲老师在“天宫课堂”第三课中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（　　）

A . 铯的原子序数为55 B . 铯属于非金属元素 C . 铯原子带55个单位的正电荷 D . 铯的相对原子质量为132.9g

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8. 宏观与微观相互联系是化学学科的特点，下列对宏观现象的微观解释错误的（　　）

A . 温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 B . 晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为温度升高，分子运动速率加快 C . 用打气筒将空气压入自行车胎内，是因为分子之间间隔大，易于压缩 D . 一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子，是因为水分子的体积和质量很小

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9. 下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（　　）

A . 铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 B . 木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 C . 红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热 D . 硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

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10. 安全无小事，下列火灾事故处理方法错误的是（　　）

A . 档案室起火，用CO₂灭火器扑灭 B . 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C . 森林火灾，挖隔离带控制火情 D . 燃着的酒精灯洒出，用水浇灭

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11. 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM_2.5监测指标．PM_2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大．下列措施对PM_2.5的治理起不到积极作用的是（　　）

A . 城市道路定时洒水 B . 加强建筑工地扬尘控制 C . 大力植树造林 D . 大力发展火力发电

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12. X、Y、Z三种金属。将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解。将Y放入Z的硫酸盐溶液中，析出了Z。X、Y、Z三种金属可能是（　　）

A . 铜、汞、锌 B . 锌、铁、铜 C . 银、铜、锌 D . 镁、铜、银

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13. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

A . 用一氧化碳冶铁3CO+Fe₂0₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂置换反应 B . 铜质餐具时间久了变成黑色4Cu+O₂═2Cu₂O 化合反应 C . 实验室中加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₂+MnO₂+O₂↑ 分解反应 D . 煤炉内产生蓝紫色火焰时的反应：2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂化合反应

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14. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（　　）

A . C是反应物，A、B、D是生成物 B . a＝15 C . 反应后，密闭容器中A、D两种物质的质量比为25：3 D . C为单质

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15. (2018九上·开县期末) 茶叶中含有茶氨酸（C₇H₁₄O₃N₂ ，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是（）

A . 茶氨酸中含有1个氮分子 B . 茶氨酸的相对分子质量为174 g C . 茶氨酸中氧元素的质量分数为12% D . 茶氨酸由C，H，O，N四种元素组成

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16. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）

A . KNO₃→KCl B . CuO→CuSO₄ C . CO₂→O₂ D . Fe→FeSO₄

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17. 分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（　　）

A . 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B . 金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同 C . 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D . 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

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18. 下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别氮气和二氧化碳	燃着的木条检验
B	除去氧化铜中的碳粉	通氧气流灼烧
C	除去CO中混有的CO₂气体	通入盛有水的洗气瓶
D	除去CO₂中混有的CO气体	点燃

A . A B . B C . C D . D

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19. 下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）

A . 向一定量氢氧化钠溶液中加水稀释 B . 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C . 足量的镁片和铁片分别与等质量、等质量分数稀盐酸反应 D . 加热一定量的高锰酸钾固体

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20. 下列物质中，铁元素质量分数最大的是（　　）

A . FeO B . Fe₂O₃ C . Fe₃O₄ D . FeSO₄

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二、填空题

21. 下列符号中数字“2”表示原子个数的是；分子个数的是；离子个数的是；元素化合价的是；一个分子中某原子个数的是；离子所带电荷数的是．（用序号填空）
①Ca²⁺ ②2CO ③2H⁺ ④2Zn ⑤SO₂ ⑥ $\text{[math]}$ O．

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22. 通过一个学期的学习，我们熟悉了许多物质，请从①氧气 ②氮气 ③石墨 ④活性炭 ⑤氢气 ⑥干冰中选取相应的物质的序号填空．
1. （1）最清洁的燃料是；
2. （2）可用于冰箱除异味的是；
3. （3）用于急救病人的气体是；
4. （4）可作干电池电极的是；
5. （5）可作人工降雨剂的是；
6. （6）可作食品包装袋中保护气的是．
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23. 白磷的着火点40℃、红磷的着火点240℃，酒精灯火焰可达到的最高温度约500℃，试判断下列两个实验中的现象（先燃烧，后燃烧、不燃烧）并将结论填在各有关物质后的横线上：
1. （1）红磷白磷
2. （2）红磷白磷．
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24. 大气中二氧化碳浓度的快速上升，导致了严重的环境问题。二氧化碳与氢气反应转化为甲醇（化学式为CH₃OH），是合理利用二氧化碳的有效途径之一。其微观示意图如图：
1. （1）写出该反应的化学方程式。
2. （2）取4.8g的甲醇和6.4g O₂在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4g CO₂ ， 5.4g H₂O和Xg物质W，请写出该反应的化学方程式。
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25. 人类的生产和生活都离不开金属。
1. （1）生铁和钢中最主要的元素是；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的性；
2. （2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的；
3. （3）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应过滤后得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有，写出有关反应的化学方程式为（写一个即可）。
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三、工艺流程题

26. 太空空间站采用固体燃料氧气发生器、电解水等方法获得氧气。
1. （1）空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图：
  ①电解水实验中，连接电源的（填“正极”或“负极”）的管内产生氧气。检验氧气的方法是。
  ②一定条件下，CO₂和H₂反应生成C和H₂O，该反应属于（填基本反应类型），其可替代Sabatier反应。从原子利用率的角度分析：该原理与Sabatier反应相比较，优点是。
2. （2）固体燃料氧气发生器中装有粉末状氯酸钠（NaClO₃）和细铁粉混合物，其中铁粉的作用是燃烧提供热量，供给氯酸钠在高温条件下分解为氯化钠和氧气。写出氯酸钠分解的化学方程式：。
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27. 工业制硫酸（H₂SO₄）的关键步骤是SO₂的获取和转化。主要流程示意图如图所示：
1. （1）计算H₂SO₄中硫元素的化合价是。
2. （2）写出在加热和催化剂的条件下②中发生反应的化学方程式。
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四、实验题

28. 如图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：
1. （1）实验室用KMnO₄ 固体加热制氧气应选用的仪器用品（填序号）．某同学用上述装置制取氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因是．
2. （2） ③⑤⑦组合可制备H₂、CO₂、O₂ ，试写出用此装置制氧气的化学方程式为．
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29. 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
1. （1）探究一：检验产物的成分
  提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
  查阅资料：氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体；Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。
  猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
  [设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：，说明暗红色固体含有Cu₂O。
2. （2）探究二：测定产物中Cu₂O的含量，原理：Cu₂O+H₂ $\text{[math]}$ 2Cu+H₂O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
  装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；
3. （3）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是；
4. （4）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是。
  ①打开K₂ ，关闭K₁
  ②检查装置的气密性
  ③连接仪器
  ④关闭K₂ ，打开K₁ ，通氢气一段时间
5. （5）还可通过测定反应前后装置（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。
6. （6）小聪认为，探究一的方案也可以测定产物的成分，同学们补充进行了如下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体，当n＞（含m的代数式）时，可以得出产物含Cu₂O和Cu的结论。
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五、计算题

30. 游码放在天平的零刻度处，天平平衡。在天平两盘各放一个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀硫酸，然后向左边的烧杯中加入9.6g金属镁，右边烧杯中加入多少g金属铝，天平才能在反应完成后保持平衡？

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试卷信息

小学

初中

高中

广西柳州市鹿寨县2023-2024学年九年级上学期期末化学试...

副标题：

*注意事项：

广西柳州市鹿寨县2023-2024学年九年级上学期期末化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

项目	空气污染指数	级别	描述
总悬浮颗粒物	52	Ⅱ	良
SO₂	7
NO₂	24

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	10	2.2	16.2	0.9
反应后质量/g	a	4.4	8.1	1.8