福建省福州市鼓楼区2023年中考模拟化学试题（6月）

更新时间：2023-11-16 浏览次数：22 类型：中考模拟

一、包含10题，每题只有一个选项符合题目要求。每题3分，共30分。

1. “上善若水，水善利万物而不争”，下列关于水的说法不正确的是（）

A . 我国人均淡水资源匮乏 B . 天然水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程变成自来水 C . 工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水 D . 化肥、农药的大量施用不会造成水体污染

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2. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）

A . 铝用于制作铝箔 B . 液氮制造低温环境 C . 赤铁矿用于炼铁 D . 稀有气体作电光源

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3. 部分超导材料中含有亿元素。如图是元素的相关信息，下列关于的说法正确的是（）

A . 中子数为39 B . 属于非金属元素39 C . 元素符号为Y D . 相对原子质量是88.91g

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4. (2023·九龙模拟) 下列实验操作正确的是（）

A . 检查装置气密性 B . 倾倒液体 C . 过滤 D . 干燥氧气

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5. 扑热息痛是一种家庭常备药物，具有解热镇痛的功效。其主要成分的化学式为 $\text{[math]}$ ，下列有关该物质的说法中错误的是（）

A . 该物质属于有机物 B . 由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C . 氮元素和氧元素的质量比为7：16 D . $\text{[math]}$ 中有1个氧分子

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6. (2023九上·广州期末) 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（）

A . 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B . 都将化学能转化为其他形式的能 C . 都参与自然界的碳循环和氧循环 D . 都遵循能量的转化和守恒定律

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7. 如表为某加碘食盐包装袋上的部分内容，根据信息，下列判断正确的是（）

A . 该食盐是纯净物 B . 加碘食盐中的碘是指碘单质 C . 碘酸钾受热不稳定 D . 1kg食盐中含碘酸钾(35士15)mg

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8. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去Fe中少量Fe₂O₃杂质	加入足量稀硫酸，过滤
B	检验氢氧化钠是否变质	取样，向其中滴加少量稀盐酸
C	检验某固体为碳酸盐	取样，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
D	配制48g质量分数为6%的NaCl溶液	用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌

A . A B . B C . C D . D

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9. 如图为MgSO₄和KCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . T₁℃时，MgSO₄溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等 B . T₂℃时，分别向100g水中加入等质量(m)的MgSO₄和KCl，搅拌后无固体剩余，则m应满足0<m≤46.4g C . 将KCl饱和溶液从T₂℃升温到T₄℃，溶质质量分数先变大后变小，最终与原来相同 D . 等质量的两物质饱和溶液从T₄℃降温到T₃℃，剩余溶液中水的量：MgSO₄溶液<KCl溶液

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10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种 ③处理H₂S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 过程①中，发生的是复分解反应 B . 过程②中，硫元素的化合价降低 C . 过程③中，O₂的量必需保证足量 D . 回收S的总反应为 $\text{[math]}$

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二、非选择题(共70分)

11. 生活离不开化学。
1. （1）甲图中的材料属于复合材料的是，属于有机合成材料。
2. （2）乙图是钛的原子结构示意图，则x=；钛元素位于元素周期表第周期。
3. （3） C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠 $\text{[math]}$ )中氯元素的化合价为。
4. （4）制造飞机使用铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是(用化学方程式表示)。
5. （5）环境的消毒一般用“84消毒液”。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是。
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12. 我国提出力争在2026年前实现“碳中和。”
1. （1）大气中二氧化碳含量不断升高，会导致加剧。
2. （2）化学固碳：以CO₂和NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂)是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作肥。
3. （3）中国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸，第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸，这为人工和半人工合成“粮食作物”给予了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下：
  ①第1步的化学方程式为，属于(填基本反应类型)。
  ②第2步合成乙酸的化学方程式为 $\text{[math]}$ ， X的化学式为。
  ③3kg乙酸(CH₃COOH)中，含有碳元素的质量为。
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13. 化学兴趣小组的同学在电子图书馆检索古籍，发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。
1. （1）《使至塞上》中“大漠孤烟直，长河落日圆”与《江南春》中“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分(填“相同”或“不同”)
2. （2）王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因：。
3. （3）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲¶”。作酒醴即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料。原料中主要含有的营养素是，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精容易被空气中的氯气氧化为醋酸(CH₃COOH)，
  家庭中可用醋酸除水垢[主要成分为CaCO₃和Mg(OH)₂]，请写出除水垢时发生的中和反应的化学方程式(提示：若金属元素H化合价为+1，醋酸盐书写形式为CH₃COOM)。
4. （4） “若作和羹，尔惟盐梅”说明在商周时期就重视调味，从海水中提取食盐主要采取蒸发结晶的原因是。
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14. 氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
1. （1）电解水可以制取氢气，电解水的装置如图1所示，图中a管内的气体是(填名称)，若a管内气体体积是10mL，则b管内气体体积是mL。
2. （2）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式，反应中催化剂的质量和没有改变。
3. （3）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示，当温度低于2000℃时，体系内微粒含量没有改变的原因是，已知图中曲线A、B对应的微粒是原子，写出微粒A的化学符号。
4. （4）氢能源汽车相比燃油汽车的突出优点是。
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15. 二氧化硫(TeO₂)是一种性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO₂ ，还有少量Cu、Ag)为原料可制备纯净的TeO₂ ，其流程如下：
已知：TeO₂微溶于水，能与NaOH溶液发生反应
1. （1）将废渣粉碎的目的是。
2. （2）类比CO₂与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时的化学方程式。
3. （3） “碱浸”后过滤，此时滤渣的成分为(填化学式)。
4. （4） “沉碲 ”时，加入硫酸的作用是。
5. （5） “过滤”得到的TeO₂ ，还需用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，测得其pH=说明已经洗涤干净。
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16. 实验室利用如图所示的装置进行实验。
1. （1）实验室欲用H₂O₂溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
  
  ①若用溶质质量分数为30%的H₂O₂溶液和MnO₂制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图1中最合适的是(填标号)。
  ②已知：用H₂O₂制取氧气时，也可用铂丝代替MnO₂作催化剂。如图2中甲装置所示，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是，此时应(填操作)，使反应停止。
  ③用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是，实验时集气瓶炸裂，可能的原因是。
2. （2）某同学利用塑料瓶和其他用品，设计了制取二氧化碳的装置，如图所示。塑料颖实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为，其中铜丝网中装的药品是。
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17. 兴趣小组探究金属的性质，做了如下实验。
1. （1）
  【实验一：探究锌、铁、银三种金属的活动性】
  步骤①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用；
  步骤②在①所得的溶液中，插入银丝，充分作用；
  步骤③在②所得的溶液中插入锌丝，充分作用。
  写出步骤③的化学方程式：。
2. （2）小鹏认为方案中补充一个实验，就可得出Zn>Fe>H>Ag的结论。补充的实验是。
3. （3）小晗认为要得到Zn>Fe>H>Ag的结论，不必做补充实验，只需调整实验步骤即可，你认为调整插入金属的顺序是。
4. （4）【实验二：探究铁生锈的条件】
  
  检查装置的气密性：打开弹簧夹，(填操作和现象)，则装置气密性良好。
5. （5）实验I中铁丝生锈，铁丝和反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：。
6. （6）对比实验(填序号)，可以得出铁生锈需要氧气。
7. （7）【拓展与延伸1】某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈气浓度的变化，装置及数据如图：
  
  实验所用三种溶液中，铁钉接触到溶液(填化学式)更容易生锈。
8. （8）根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：。
9. （9）能否用铜粉与实验I的装置测定空气中氧气的含量？(填“能”或“不能”)你判断的理由是。
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18. 乙炔(C₂H₂)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC₂)和水反应制取，反应的学方程式为： $\text{[math]}$ ↑。请计算：80kg电石(其中CaC₂的质量分数为80%)与水全反应，可制得乙炔的质量是多少？

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