实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为。
已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O= 2FeO(OH)↓+2H2SO4
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有(填字母)。
A.能与酸反应 B.能与碱反应
C.不与FeO(OH)反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH
猜想1：；猜想2：CaCl2和HCl
②若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是(填字母)。
A.石蕊试液 B.AgNO3溶液 C.锌粒
D.CuO粉末 E.NaOH溶液
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?
【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】①a~b阶段，观察到烧杯中的现象是。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积
(填“大于”“等于”或“小于”)120 mL。
④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/mL)
实验操作 | 实验现象和结论 |
方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干 | 观察到的是氯化钾溶液 |
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液 | 观察到的是蒸馏水 |
有沉淀生成：；
| 实验一 | 操作 | B、C混合 | D、E混合 |
| 现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | |
| 实验二 | 操作 | B、D混合 | C、E混合 |
| 现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 | |
| 实验三 | 操作 | B、E混合 | C、D混合 |
| 现象 | 无明显现象 |
通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液? (填溶液中溶质的化学式)。
①若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A：；B：；C。(填化学式)
②若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A：；B：；C：；D：；E：。(填化学式)
③若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有种。
