辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市2023年中考化学真题

更新时间：2023-07-30 浏览次数：34 类型：中考真卷

一、单选题

1. (2020·绥化) 下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（）

A . 使用火药 B . 指南针用于航海 C . 用泥土烧制陶瓷 D . 冶炼金属

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2. 保护环境卫生，学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的（）

A . B . C . D .

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3. 日常生活中降低水硬度的方法是（）

A . 沉淀 B . 吸附 C . 煮沸 D . 蒸馏

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4. 下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是（）

A . 面粉 B . 植物油 C . 蔗糖 D . 辣椒面

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5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是（）

A . 氨气 B . 氮气 C . 汞 D . 五氧化二磷

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6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是（）

A . 加入固体粉末 B . 倾倒液体 C . 滴加液体 D . 点燃酒精灯

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7. (2020·石景山模拟) 浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（）

A . 挥发性 B . 腐蚀性 C . 吸水性 D . 酸性

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8. 区别羊毛纤维和合成纤维的正确方法是（）

A . 观察颜色 B . 加水溶解 C . 抚摸感觉 D . 灼烧闻味

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9. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是（）

A . Ca₃(PO₄)₂ B . CO(NH₂)₂ C . NH₄NO₃ D . K₂SO₄

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10. 人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是（）
体液
血浆
唾液
胆汁
胃液
pH
7.35-7.45
6.6-7.1
7.1-7.3
0.9-1.5

A . 血浆 B . 唾液 C . 胆汁 D . 胃液

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11. 下列生活中的做法错误的是（）

A . 餐具上的油污用洗涤剂除去 B . 室内放盆水防止一氧化碳中毒 C . 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D . 不吃超过保质期的食物

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12. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（）

A . 纸的着火点变低 B . 水隔绝了氧气 C . 温度低于纸的着火点 D . 纸锅与氧气的接触面积太小

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13. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（）

A . 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B . 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C . 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D . 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小

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14. 归纳法是化学学习中常用的思维方法。下列知识归纳正确的是（）

A . 含碳元素的化合物一定是有机物 B . 生成盐和水的反应一定是中和反应 C . 由同种元素组成的纯净物一定是单质 D . 人类利用的能量一定是通过化学反应获得的

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15. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去铜粉中的少量碳粉	在空气中灼烧
B	除去CO₂中的少量CO	点燃
C	测定空气中氧气的含量	用铁丝代替红磷在空气中燃烧
D	鉴别硝酸铵和氯化钠固体	分别加适量的水，用手触摸容器外壁

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

16. 请从H、S、O、Ca四种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。
1. （1） 2个硫原子。
2. （2）地壳中含量最高的元素。
3. （3）导致酸雨的气体
4. （4）常用作食品干燥剂的物质。
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17. 硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，请回答。
1. （1）硅的原子序数为。
2. （2）硅的相对原子质量是。
3. （3）硅属于(填“金属元素”或“非金属元素”)。
4. （4）生产硅涉及的反应： $\text{[math]}$ ， SiO₂中硅元素的化合价为，该反应的基本反应类型是。
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18. 神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
1. （1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为。
2. （2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有性。
3. （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：
  
  ①反应中发生改变的粒子是(填“分子”或“原子”)。
  ②生成丙和丁的分子个数比为。
  ③在舱内，该转化的优点是。
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19. 下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	氯化钾	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

（1） 30℃时，氯化钠的溶解度是g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是。
（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。

①A~D中为饱和溶液的是(填字母)。

②D中析出晶体的质量是g。

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20. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题
1. （1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是。
2. （2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为。
3. （3）人们正在利用和开发的新能源有(写一种)。
4. （4）减少CO₂排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是____(填字母)。
  
  A . 随手关灯 B . 节约用纸 C . 多使用一次性木筷
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21. 2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
1. （1） C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于(填“金属材料”或“合成材料”)。
2. （2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其(写一点)和耐腐蚀等性能。
3. （3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是；青少年可从牛奶中摄入元素以促进骨骼发育。
4. （4）金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨)
  实验操作
  实验现象
  实验结论
  。
  。
  铝的金属活动性比铜强
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三、推断题

22. 小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。
1. （1） Ca(OH)₂的俗称为。
2. （2）甲的化学式为。
3. （3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式。
4. （4）丙与甲反应过程会（填“吸收”或“放出”）热量。
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四、填空题

23. “对比实验”是科学探究的重要方法。根据下图实验回答。
1. （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与有关。
2. （2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入。
3. （3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是。
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五、实验题

24. 氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据下图回答有关问题。
1. （1）某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)，发生反应的化学方程式为。
2. （2）在向装置中添加药品前，应先检查装置的。
3. （3）若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是(填字母)。
4. （4）用F装置进行木炭在氧气中燃烧的实验，为了检验产物，可在燃烧停止后的集气瓶中倒入少量的，振荡，观察实验现象。
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六、科学探究题

25. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质

【查阅资料】Mg(OH)₂是难溶于水的白色固体
1. （1） A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到，由此证明NaOH能与H₂SO₄反应。
2. （2） B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的，观察到有气泡产生。
3. （3） C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为。
4. （4）活动二：了解NaOH的制备
  工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，则X的化学式为。
5. （5）活动三：测定NaOH样品的纯度
  工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
  
  判断方案中MgCl₂溶液过量的化学方法是。
6. （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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七、计算题

26. “赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C₁₀H₂₀O)具有芳香的气味。请计算。
1. （1）香茅醇的相对分子质量是。
2. （2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。
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27. 化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。
1. （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
2. （2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

体液	血浆	唾液	胆汁	胃液
pH	7.35-7.45	6.6-7.1	7.1-7.3	0.9-1.5

实验操作	实验现象	实验结论
。	。	铝的金属活动性比铜强