A.金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于（填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：（写化学方程式）。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：。
②该小组停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－ ， 他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。
（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）
编号 | 浇灌液中CuSO4的 浓度 | 总体积/mL | 5％CuSO4溶液的 用量/mL | 水的用量/mL |
盆1 | 5% | 100 | 100 | 0 |
盆2 | 3% | 100 | 60 | 40 |
盆3 | 1% | 100 | a | b |
盆4 | w | 100 | c | d |
①补充盆3的配液数据：a＝，b＝。
②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝，d＝。
①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为。
②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三：。
③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：
|
实验操作 |
现象与结论 |
|
取少量滤液于试管中，。 |
说明假设二不成立。 |
|
。 |
，说明假设三成立。 |
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x＝。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：。
和
按个数比1：1进行该反应
中N、H元素的质量比为1：3