实验序号 | 盐酸pH | 压强p/kPa | 溶解氧（DO）/mg·L-1 | |||
P反应前 | P反应后 | DO反应前 | DO反应后 | 开始降低所需时间/s | ||
① | 2.0 | 90.8 | 91.8 | 5.2 | 4.3 | 131 |
② | 3.0 | 90.8 | 91.5 | 5.0 | 3.7 | 68 |
③ | 4.0 | 90.8 | 90.3 | 4.9 | 3.4 | 24 |
④ | 5.0 | 90.8 | 90.5 | 4.9 | 3.7 | 98 |
下列说法不正确的是（ ）
①读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装 置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选如图中的装置才合理， 理由是。
②实验操作与实验目的息息相关。要测量气体体 积应选择（填“a”或“b”）时开始收集。
a.待导管口有气泡均匀连续逸出时开始收集
b.加热后，立即开始收集气体
③KCl 的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为 4.8 g。欲将 KCl 全部溶解， 至少应加入该温度下蒸馏水的体积约（填字母）。
a. 5mL b. 10mL c. 20mL d. 30mL
将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成样品块。测得不同 CO2气体浓度下，样品质量增加率与抗压强度随时间的变化关系分别如图-1、图-2。
①制备氢氧化钙可用生石灰（CaO）与水混合形成饱和溶液，该过程 （填“吸收”或“放出”热量，然后结晶。请写出用氢氧化钙固碳的反应原理。（用化学方程式表示）
②常压时，干燥的氢氧化钙需要在 300～600℃的温度下才能与 CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是。
③根据图-1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率的结论是。
④根据图-2 可知，固碳后样品的抗压强度随碳化过程中 CO2浓度的增加而减小。试解释产生该现象的可能原因是。
⑤请设计简单方案检验碳化后的产物中含有碳酸盐。
①反应Ⅰ是甲醇分子（CH4O）到甲醛分子 CH2O）的转化，过程中产生的
分子的化学式为。
②为使得反应工持续进行，反应Ⅱ中需要不断补充 分子，理论每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充个 分子。
表：不同电极在相同条件下的的电解结果（以气柱高度表示电解产生的气体体积）
电极 | 时间 | H2体积 | O2体积 | V（H2）：V（O2） |
多孔碳棒 | 4’28” | 66 | 25 | 2.6：1 |
镀镍回形针 | 2’22” | 66 | 31 | 2.1：1 |
铜丝 | 2’15” | 66 | 33 | 2：1 |
已知：多孔碳棒使用一段时间后会因质量减少而需更换。
结合图表信息回答，用多孔碳棒作电极时，氢气和氧气的体积比总是大于 2：1 的原因可能有哪些：。
a.氢气燃烧实验 b.铁管实验 c.水通电实验
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4转化为 Ni（OH）2沉淀。
A．将 NiSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入烧杯
B．将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中
C．将 NiSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中
【查阅资料】
①木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜
②酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至 600～800℃
③铜的熔点为 1083℃
【装置分析】
①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是____。
实验：取 0.1 g 木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜粉末混合质量比 | 充分反应后试管底部固体的颜色 | |
1） | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2） | 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
3） | 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
4） | 1：12 | 无黑色物质 | |
5） | 1：13 | 混有少量黑色物资 | |
②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是。
③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为 1： 14 的实验，原因是。
④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有。
⑤某同学取 8.0 g CuO 固体粉末与一定量木炭以最佳质量比混合，若 CuO 完全转化为 Cu， 理论上预计能得到 Cu 的质量为。
⑥试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图-2 所示，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是。
长颈漏斗
烧杯
镊子
研钵
检查装置气密性
加入石灰石
收集CO2
存放CO2
