江苏省宿迁市沭阳县2022-2023学年九年级第六次联考测试...

更新时间：2023-06-17 浏览次数：25 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列工业制法的原理主要属于物理变化的是（）

A . 工业制氧气 B . 工业制二氧化碳 C . 工业炼铁 D . 工业制玻璃

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2. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（）

A . 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B . 分子的质量一定比原子的质量大 C . 硫酸铵由硫酸根离子和铵根离子构成 D . 保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

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3. 下列归类正确的是（）

A . 清洁能源：风能、石油、太阳能 B . 金属材料：黄铜、生铁、赤铁矿石 C . 常见的碱：熟石灰、苛性钠、纯碱 D . 混合物：空气、煤、石灰石

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4. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 甲醇相对分子质量为32g B . 该反应前后分子个数不变 C . 反应物、生成物中共有三种无机物 D . 参加反应的二氧化碳和氢气质量比为22：3

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5. 下列实验操作或方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作或方法
A	把稀盐酸变浓	可以用蒸发溶剂的方法
B	证明氢氧化钠溶液变质程度	先加足量的氢氧化钙溶液，再加酚酞试液
C	鉴别K₂SO₄、FeCl₃、Ba(OH)₂、NaOH溶液	不另加试剂
D	除去CO₂中含有的少量CO	将混合气体点燃

A . A B . B C . C D . D

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6. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是（）

A . 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 B . t₁℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 C . t₁℃时，等质量的甲、乙、丙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>丙>乙 D . 将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲=丙

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7. 将一定量金属M加入Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是（）

A . 金属活动性：M>Zn>Cu B . 滤液中可能只含一种溶质 C . 滤渣中一定含有金属M D . 该过程一定发生了如下反应： $\text{[math]}$

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8. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）

A . 无色溶液中： $\text{[math]}$ B . 酸性溶液中： $\text{[math]}$ C . pH=11的溶液中： $\text{[math]}$ D . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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9. 在化学反应A₂＋BC=B＋A₂C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示，若1gA₂和40gBC恰好完全反应，则生成A₂C的质量为（）

A . 64g B . 18g C . 80g D . 9g

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10. 下列图像与对应叙述相符的是（）

A . 向一定量硫酸钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液 B . 红磷与足量的O₂充分反应 C . 铁与硫酸铜溶液的反应 D . 分别向两支装有足量锌和铁的试管中，加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸

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二、填空题

11. 请用化学用语填空。
1. （1） 2个氦原子。
2. （2）发酵粉的主要成分。
3. （3）标出硝酸钾中氮元素的化合价。
4. （4） n个碳酸根离子。
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12. 化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
1. （1）鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是。
2. （2）健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是____(填字母)。
  
  A . 霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用 B . 用甲醛水溶液浸泡海鲜以延长保质期 C . 含有食品添加剂的食品对人体都有害 D . 合理摄入油脂有益身体健康 E . 食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
3. （3）钙、钠、锌等元素对人体健康有着重要的作用。上述三种元素中，属于微量元素的是(填元素符号)。
4. （4）氢化镁(MgH₂)是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。
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13. 某工厂废液中含有氯化钾、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分为Fe₂O₃)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：
请回答下列问题：
1. （1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。
2. （2）用化学式表示固体甲的成分：。
3. （3）溶液甲中的金属离子是(用离子符号表示)。
4. （4）完成步骤④的化学方程式： $\text{[math]}$ ，判断的依据。
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三、综合题

14. 如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
1. （1）甲处的实验现象为，发生的化学反应方程式为。
2. （2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是。
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15.
1. （1）碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应保存。实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：
2. （2）【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。
  猜想Ⅱ：部分变质，样品中只含有碳酸钙和氢氧化钠。
  猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。
  【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
  【实验】设计如下流程进行实验：
  步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M。
  步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N，则N中所含的溶质有(用化学式表示)。
  步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到。
  综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
3. （3）【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为。图中 (填“A”“B”“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质种类最少。
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16. 实验室制取某种气体X，X为氢气、氧气或二氧化碳中的一种。根据下图回答下列问题：
1. （1）仪器①的名称。
2. （2）若将B和E连接制取气体X，则X为。
3. （3）若将B和C或B和D连接都可制取气体X，则化学方程式为。
4. （4）若锥形瓶中盛装大理石，来制取气体X，用F装置收集，则气体从(填字母)管通入。
5. （5）实验室中用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH_3，用该法制取NH₃时，其发生装置应选用。(填字母)
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17. 已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：
Ⅰ：观察颜色
发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。
Ⅱ：将无色溶液两两混合
F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
1. （1） B与D反应的化学方程式为。
2. （2）小华同学认为小明同学的实验无法鉴别出两种物质，它们是。为一次鉴别二者，除了可以选用已有溶液，还可以可选用以下试剂或用品中的(填字母)继续实验。
  a.石蕊溶液 b.硫酸铁溶液 c.pH试纸 d.氯化镁溶液
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四、计算题

18. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H₂SO₄ ，测得剩余固体的质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示。
回答下列问题：
1. （1）该固体混合物中铜元素的质量为。
2. （2）计算稀H₂SO₄中溶质的质量分数（写出计算过程）。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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