江西省新余市2023年中考一模化学试题

更新时间：2023-05-16 浏览次数：43 类型：中考模拟

一、单选题

1. 北京冬奥会火炬以祥云纹样“打底”，自下而上从祥云纹样逐渐过渡到剪纸风格的雪花图案，旋转上升，如丝带飘舞。下列有关火炬的设计不属于化学研究范畴的是（）

A . 火炬外壳由碳纤维及其复合材料制造而成 B . 使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零” C . 火炬交接时，两支火炬的顶部可以紧密相扣 D . 火炬外壳能在高于800℃的氢气燃烧环境中正常使用

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2. 妈妈为即将参加初中学业水平考试的小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧牛肉、鸡蛋肉饼汤。你认为添加下列哪项后会使这份食谱营养更合理（）

A . 牛奶 B . 素炒西兰花 C . 排骨汤 D . 小米粥

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3. 2023年2月，美国一列运载危化品的列车在俄亥俄州境内脱轨，引发氯乙烯（C₂H₃Cl）等有毒气体大规模泄漏。下列说法中错误的是（）

A . 氯乙烯是一种重要的化工原料，常用来生产PVC（聚氯乙烯）塑料 B . 美国的做法是焚烧氯乙烯处理，焚烧过程中会产生氯化氢、一氧化碳等有毒有害气体 C . 氯乙烯属于化合物 D . 此次氯乙烯泄露事件的焚烧处理方法符合绿色化学的理念

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4. 新余特产甜茶生长在海拔500米以上的密林中，在仙女湖区范围内只有东坑林场峡沙分场的九龙山上才有。其具有清热解暑、降压祛脂等药用价值。用开水冲泡后，香气四溢，沁人心脾，甘甜爽口，使人顿觉心旷神怡。能闻到甜茶香味的原因是（）

A . 分子在不断运动 B . 分子的质量很小 C . 分子间有间隔 D . 分子的体积很小

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5. 锂电产业是江西新余的优势产业之一。下列有关锂的说法错误的是（）

A . 锂原子核内有3个质子 B . 锂离子电池正极材料的重要原料碳酸锂的化学式LiCO₃ C . 锂元素位于元素周期表第二周期 D . 锂原子在化学变化中容易失去电子

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6. 天宫课堂中王亚平老师为同学们演示了“水球”变“冰球”实验。“水球”实际是过饱和醋酸钠溶液球，当这种溶液遇到一些固态的晶体时，它的溶质就会快速结晶。醋酸钠学名乙酸钠（CH₃COONa）。下列关于它的说法错误的是（）

A . 醋酸钠中氢元素的质量分数最小 B . 实验中“冰球”摸上去是热的，说明该物理变化放出热量 C . 醋酸钠的相对分子质量是82 D . 醋酸钠中C，H，O，Na元素的个数比为2：3：2：1

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7. 化学是一门以实验为基础的自然学科，下列实验操作中，错误的是（）

A . 蒸发 B . 过滤黄泥水 C . 测定溶液的pH pH试纸 D . 稀释浓硫酸

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8. 化学让生活更美好。下列说法正确的是（）

A . 餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是洗洁精具有乳化功能 B . 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C . 玻璃钢被大量用作建筑材料、车船体材料，它属于金属材料 D . 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质

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9. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（）

A . 常温下，酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨 B . 复分解反应会生成沉淀、气体或水，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 C . 酸、碱、盐的溶液能导电，所以酸、碱、盐的溶液中一定含有自由移动的电子 D . 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性

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10. 下列4个坐标图分别表示实验过程中某些的变化，其中正确的是（）

A．等质量的镁和氧气充分反应

B．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足

量的稀盐酸

C．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫

酸铜溶液

D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加

入氧化钙

A . A B . B C . C D . D

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二、选择填充题

11. “百日冲刺战中考！”新余学子放飞载着自己心愿的氦气球。性质决定用途，以下氦气的性质中与该用途最相关的是（）
A．密度比空气小得多 B．不能供给呼吸

C．无色无味气体 D．与氢气球相比氮气球的优点是。

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12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t₁℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液

B．t₂℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液降温至t₁℃，析出甲固体的质量比析出乙固体的质量大

C．若t₁℃是表示20℃时，则甲、乙、丙三种物质均属于易溶物质

D．将t₁℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：

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13. 下列各组实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去氢氧化钠中混有的碳酸钠	加入适量的稀盐酸，蒸发
B	除去氧化铜中混有的碳粉	在氧气流中充分加热混合物
C	除去氨气中混有的水蒸气	通过足量的浓硫酸干燥
D	鉴别热塑性和热固性塑料

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三、填空题

14. 某校组织学生开展了以“江西特色文化元素”为主题的研学实践系列活动。
1. （1） “红色文化”：秋收起义策源地一一萍乡，素称“江南煤都”，煤、石油和统称为化石燃料。
2. （2） “陶瓷文化”：瓷都一一景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，其中Si的化合价是。
3. （3） “古色文化”：北宋著名书法家一一九江修水人士黄庭坚。他用墨汁书写的作品保存至今仍不变色，其原因是。
4. （4） “客家文化”：客家围屋之乡--赣南客家围屋。建造围屋时需要使用熟石灰，由生石灰制取熟石灰的化学方程式是。
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15. 氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
1. （1） Ⅰ、制氢
  利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图乙、通过控制开关连接K₁或K₂ ，可交替得到H₂和O₂。
  ①光伏电池的主要材料硅在元素周期表中的信息如图甲所示，硅元素相对原子质量为。
  ②电解水的化学方程式为，理论上制得的氢气与氧气的质量比是。
2. （2） Ⅱ、储氢
  镁铝合金是一种潜在的储氢材料，在Ar保护下，将一定质量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。在氢气气氛下球磨该镁铝合金，其完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al，反应后得到的混合物材料在一定条件下可释放出H₂。图丙为球磨后的材料在不同温度下的放氢曲线（球磨后的材料的储氢量约为3.03%），根据以上信息，下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是（双选）。
  a．镁铝合金的硬度介于金属镁和金属铝之间
  b．镁铝合金在Ar中熔炼是利用了Ar的物理性质
  c．由图可知，当温度高于260℃时，几乎所有的储存氢都能放出
  d．当放氢温度由260℃升至320℃时，放氢的速度变快
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16. 控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题。
1. （1） A实验：观察到薄铜片上的先燃烧，可以说明燃烧条件之一是。
2. （2） B实验的目的是，实验后能观察到的现象是，通过分析此现象得出正确的结论从而达到实验目的。
3. （3） C做对比实验
  ①若要探究铜与锌的金属活动性强弱，则X为铜片，Y为。
  ②若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X为锌片，Y为。
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17. 碳酸亚铁（FeCO₃）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
【资料】40℃以上时， $\text{[math]}$ 易分解。
1. （1）操作II的名称为。
2. （2）流程中通过复分解反应得到了碳酸亚铁（FeCO₃），请写出相关化学方程式。
3. （3）加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的条件是。
4. （4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途。
5. （5）该补铁药物主要用于治疗。
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18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）实验室用装置A制取氧气，该反应化学方程式为。
3. （3）实验室用B装置制取二氧化碳时，应先加入（填“稀盐酸”或“大理石”）。
4. （4）进行铁在氧气中燃烧的实验时，收集氧气的装置最好选择。
5. （5）碳酸氢钠受热会生成碳酸钠、水和二氧化碳。为验证碳酸氢钠受热有二氧化碳气体生成，小明用如图装置F进行实验，装置密封性良好。他认为只要观察到小气球胀大，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作，同样能证明有二氧化碳生成。
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19. 如图实验均可验证“无现象化学反应”的发生。
1. （1）实验一中，当观察到时，证明化学反应已发生。
2. （2）实验二中，未知试剂X是一种固体粉末，其成分可能是，观察到时，证明化学反应已发生。
3. （3）实验三中，向密闭的烧瓶中推入液体后，得到压强随时间变化的图像。曲线a变化平缓的原因是。
4. （4）实验三结束后，为判断右侧烧瓶中氢氧化钠是否完全反应：取样于试管中，先加入足量的某种溶液，相关化学方程式是，静置后再往上层清液加入几滴酚酞溶液，若观察到溶液不变色，则说明氢氧化钠已完全反应，若变为红色，则氢氧化钠未完全反应。
5. （5）实验结束后把实验一与实验三反应后的溶液混合，最后得到白色沉淀和无色溶液，混合后所得无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是（填化学式，下同），可能含有的溶质是。
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20. 小艾在做家务时，发现厕所用清洁剂的有效成分为氯化氢。为测定该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g该厕所清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液至pH=7时，消耗8%氢氧化钠溶液的质量为50g。请回答相关问题（杂质可溶但不参加反应）。
1. （1）若需要配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液进行实验：
  ①需要氢氧化钠固体的质量为g。称量时，氢氧化钠固体应放在（填“滤纸上”或“烧杯中”）。
  ②将量取的水倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中后，用玻璃棒搅拌的目的是。
2. （2）用配制好的氢氧化钠溶液和厕所清洁剂进行中和反应。试计算该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数（根据化学方程式计算并写出计算过程）。
3. （3）若在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液洒出，这一操作失误会导致测得所清洁剂中氯化氢的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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