①空气中最多的气体单质。
②一种金属氧化物。
③一种易分解的酸。
④一种易溶于水的盐。
①食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，乙酸属于(选填“氧化物”、“无机物”或“有机物”之一)。
②在乙酸(CH3COOH)中每个分子共含有个原子，碳、氧两元素质量之比为(填写最简整数比)。
③醋酸与盐酸、硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为它们的水溶液中都含有(用符号表示)。
④在常温下，醋酸质量分数为3%的食醋的pH醋酸质量分数为4%的食醋的pH．(填“>”、“<”或“=”之一)
⑤下列有关食醋的贮存和用途的说法中，不合理的是(填选项序号之一)。
A、厨房中可用铝盆长期存放食醋
B、食醋可用于除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
C、胃酸过多的人，不宜大量食用食醋
①过程I、Ⅱ中能量形式的转化依次是太阳能→→电能。
②写出水在太阳光的照射与光催化剂催化作用下分解产生氢气和氧气的化学方程式。
③用此方法完全分解18kg水，最多能得到氢气的质量为kg。
④下列关于氢能源的说法中，错误的是(填选项序号之一)。
A．氢能源与其他传统能源相比具有热值高、无污染等优点
B．大力开发氢能源会导致地球上的水越来越少
C．氢能源属于可再生能源
D．推广氢能源有助于实现碳达峰与碳中和
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度为g。
②图2所示实验中，将水滴入盛有固体X的小试管中，可观察到烧杯内Na2CO3的饱和溶液中有固体析出。则固体X可能是(选填“氯化钠”、“氢氧化钠”、“硝酸铵”之一)。
③下列有关说法中，正确的是(填选项序号之一)。
A．Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度
B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．其他条件不变，升高温度可使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时，将20gNa2CO3加入50g水中充分溶解，可形成70g溶液
④结合氯化钠的溶解度曲线，请你分析从海水中获得粗盐用蒸发结晶法而不用降温结晶法的原因是：。
试回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制二氧化碳的化学方程式为。
①上述方法制氧气的化学方程式为。
②下列关于氧气性质和用途的叙述中，错误的是(填选项序号之一)。
A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性
①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是。
③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为g(结果用含a、b的代数式表示)。
①甲同学各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，滴加适量稀硫酸，振荡。观察到两试管的黑色粉末均逐渐溶解，A试管最终得到蓝色溶液，B试管中产生无色气体，最终得到浅绿色溶液。则B试管中加入的黑色粉末是(填化学式)。
②乙同学用另一种化学方法(不是酸溶解法)也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你帮他简单描述一下操作步骤、现象和结论。
①气体E的化学式为，将该气体通入紫色石蕊试液，试液变色。
②步骤II中生成沉淀D的化学方程式为：。
③固体混合物X中一定存在的物质有(填化学式)。
④根据上述实验现象，固体混合物X中一定不存在的物质是(填化学式)，得此结论的理由是。
