测溶液pH
B . 
熄灭酒精灯
C . 
取用固体药品
D . 
过滤操作
Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）由种元素组成，碳、氢、氮元素质量比。
Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O44X + 2CO2+ 3N2 ， 其中X的化学式是。
I.上述反应的化学方程式是。
II. 0.1mol CO2的质量是 g，约含个二氧化碳分子。
Ⅰ.卡塔尔拥有丰富的石油和天然气，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源；写出天然气（主要成分：CH4）燃烧的化学方程式是。
Ⅱ.光伏发电的原理是将太阳能转化为能。在铅酸蓄电池内发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，反应中化合价发生改变的元素是；放电过程中铅酸蓄电池内溶液的pH（填“增大”或“减小”）。
Ⅲ 利用光伏发电，可以减少CO2的排放，能有效缓解的环境问题是。
I.卡塔尔的生活用水主要来自于海水淡化，海水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
II.利用“高分子膜”对海水进行淡化（如图）。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入左侧，而海水中的其它微观粒子则无法通过，从而得到的淡水。这原理与化学实验中操作相似；分析“高分子膜”可能具有的性质是（填一条即可）。
III.对海水加压一定时间后，海水中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是。
II.水通电的化学方程式， a、b试管内产生气体的体积比约为；b试管内产生的气体是。
Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有（填序号）。
A．水的相对分子质量 B．氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量
I.石墨棒的作用是。
II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因：。
Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式。
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度 （g/100g水） | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
I.A烧杯中加入的物质是（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为g。
II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是。
Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是。
II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是。
在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别 | 试剂 |
第1组 | 2mL 5%H2O2 |
第2组 | 2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末 |
第3组 | 2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末 |
I.FeCl3粉末对H2O2的分解（填“有”或“无”）催化作用。
II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是。
III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式。
IV.第1组实验的目的是。
V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2mol。（根据化学方程式进行计算）
向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。
盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是。
如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。
提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
实验过程时，观察到的现象是，气球的作用是。
镁带在空气中燃烧时的质量关系
t℃时，CO2和O2的溶解度与压强的关系
氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响
等质量的碳酸钙固体分别与足量稀盐酸、稀硫酸反应生成CO2的质量关系