①高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和性。
②制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品，铝在空气中耐腐蚀的原因是（用化学反应方程式表示）。
③车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是。
①反应Ⅱ发生置换反应生成海锦钛，则物质X的化学式为。
②该工艺流程中，可以循环使用的物质有。
提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式。
①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。
②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为。
③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是（填序号）。
A．溶剂质量减少；
B．NaHCO3难溶于水；
C.30℃~35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
④碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做氮肥，其优势是（答1点）。
①要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是g。
②若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是（填标号）。
A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末 E．NaOH溶液
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
④烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）
①玻璃管中的实验现象为，反应的化学方程式为。
②装置B的两个作用是。
③对该实验的分析正确的是。（填序号）
a．实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至玻璃管冷却
b．装置B中增加的质量与A中固体减少的质量相等
c．实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳
d．反应结束后继续通入CO的目的是防止铁又被氧化
【提出问题】该溶液是否变质？
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中，滴加氯化钙溶液 | 有产生 | 说明该溶液已变质。变质的原因是（用化学方程式表示）。 |
A．几滴稀盐酸 B．适量Ba（OH）2溶液 C．适量BaCl2溶液
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3：
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有（写化学式）。
实验步骤 | 实验现象 | 结论与反思 |
①先取少量该溶液于试管中，加入过量溶液 | 有生成 | 猜想二成立 |
②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴试液 | 上层清液变红 |
①操作b中玻璃棒的作用为。
②加入适量澄清石灰水发生反应的化学方程式为。
③根据实验流程可知，最终所得NaOH固体质量（填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中NaOH的质量。
试管①中观察到的实验现象是。试管③中反应的化学方程式是。
小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是（填化学式）。
【作出猜想】小明的猜想：Ag、Cu、Fe、Zn
你的猜想：猜想I：Ag、Cu；猜想Ⅱ：。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣样品，。 | 。 | 猜想Ⅱ正确 |
表示向pH=1的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度
向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量
向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
