江苏省镇江市区2022年中考二模化学试题

更新时间：2022-08-23 浏览次数：37 类型：中考模拟

一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A . 赤铁矿 B . 矿泉水 C . 石灰石 D . 液态氧

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2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A . 干冰用作人工降雨 B . 液氮可用于医疗手术 C . 铁粉用作食品保鲜 D . 铜丝用作制导线

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3. 下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（）

A . 煤气泄漏，点火查看 B . 垃圾分类回收，集中处理 C . 农村田地上的秸秆焚烧处理 D . 用甲醛溶液浸泡海鲜

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4. 下列归类说法错误的（）
选项
归类
内容
A
常见的碱
氨水、纯碱、苛性钠
B
营养物质
淀粉、维生素、蛋白质
C
氧化物
冰、生石灰、氧化铜
D
人体微量元素
铁、碘、锌

A . A B . B C . C D . D

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5. (2019·苏州) 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）

A . 取用粗盐 B . 溶解粗盐 C . 过滤粗盐水 D . 蒸干滤液

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6. 下列实验设计正确的是（）

A . 用过滤法将硬水软化 B . 用浓硫酸干燥 NH₃ C . 用托盘天平称取 5.32g 氢氧化钠 D . 用灼烧法区分羊毛和棉花

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7. 下列排序正确的是（）

A . Mn 元素的化合价： $\text{[math]}$ B . 物质的溶解性： $\text{[math]}$ C . 溶液的pH： $\text{[math]}$ D . 地壳中元素的含量： $\text{[math]}$

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8. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）

A . 金属铝放罝在空气中形成氧化膜 $\text{[math]}$ B . 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： $\text{[math]}$ C . 比较铜和银的活动性强弱 $\text{[math]}$ D . 镁粉着火不能用二氧化碳灭火： $\text{[math]}$

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9. 下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 B . 碘化钾和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 C . 电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃 D . 用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质

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10. 二氧化氯可杀灭新型冠状病毒，下列说法错误的是（）

A . 乙的溶液应避光保存 B . 整个转化过程中，氯元素化合价保持不变 C . 反应前后原子的种类和个数不变 D . 转化 2 中丙和丁的分子个数比为 2：1

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11. 在航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . X 的化学式为 H₂O B . 该反应属于分解反应 C . 反应过程中共有 3 种单质 D . 反应前后所有元素的化合价都发生了变化

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12. 如图为 NaHCO₃分解实验装置。下列说法错误的是（）

A . 试管内固体逐渐消失 B . 石灰水浑浊，说明反应生成了 CO₂ C . 充分加热后的固体溶于水，滴加酚酞，变红 D . 加热时试管口应略向下倾斜

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13. 下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是（）

A . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ B . CaCl₂ 溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO C . O₂ $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ CO D . NaOH $\text{[math]}$ NaNO₃ $\text{[math]}$ KNO₃

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14. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	蔗糖溶液和蛋白质溶液	鉴别	加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，观察现象
B	NaCl溶液是否混有MgCl₂	检验	取样滴加AgNO₃溶液，观察是否产生沉淀
C	铁粉中混有铜粉	除杂	加入足量的稀硫酸，过滤
D	KNO₃和Ba（NO₃）₂的混合溶液	分离	加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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15. 一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低 B . 过程Ⅱ中，发生复分解反应 C . 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

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16. 下列叙述正确的是（）

A . 原子失去电子可以得到阳离子 B . 饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小 C . 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥 D . 向露置在空气中的 NaOH 溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则 NaOH 溶液未变质

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17. K₂CO₃和 KNO₃在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1，30℃时，向两个分别盛有相同质量的 K₂CO₃和 KNO₃的烧杯中各加入 50.0g 水，充分溶解，恢复至 30℃，结果如图 2 所示。下列说法正确的是（）
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度
（g/100g 水）
K₂CO₃
110
114
121
126
139
KNO₃
31.6
45.8
85.5
110
169

A . 甲表示 K₂CO₃的溶解度曲线 B . t ₁应介于 50℃~60℃ C . 30℃时，饱和KNO₃溶液的溶质质量分数为 45.8% D . 30℃时所加入的K₂CO₃和 KNO₃质量 m 应满足 22.9g＜m≤57.0g

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18. 下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是（）

A . KCl KNO₃ Na₂CO₃ Na₂SO₄ B . BaCl₂ Na₂SO₄ Na₂CO₃ NaCl C . AgNO₃ HCl NaCl HNO₃ D . CuCl₂ NaOH HCl MgCl₂

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19. 在 MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl₂溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO₄、H₂SO₄恰好完全反应。下列说法正确的（）

A . a 点时溶液的 pH＜7 B . m=150 C . BaCl₂溶液溶质的质量分数是 23.4% D . 在 b 点溶液中加 AgNO₃溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl₂溶液已过量

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20. 在 Cu(NO₃)₂和 AgNO₃混合溶液中加入 9.6gCu 粉，充分反应后过滤得到 17.2g 固体和滤液，滤液中加入 100g16%NaOH 溶液恰好完全反应得蓝色沉淀。下列说法正确的是（）

A . 17.2g 固体是纯净物 B . 滤液比原混合溶液中铜元素质量小 C . 原混合溶液中 Cu(NO₃)₂、AgNO₃的质量比是 141：85 D . 使蓝色沉淀完全溶解至少需加入 9.8%的稀硫酸 100g

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二、填空题

21. 用化学符号表示：
1. （1）水银；
2. （2）相对分子质量最小的氧化物；
3. （3） 2 个亚铁离子；
4. （4）儿童缺少元素，严重时会得侏儒症。
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22. 选择下列适当的物质填空（填字母）
A．硝酸铵 B．武德合金 C．硝酸钾 D．活性炭 E.纯碱 F.石灰石 G.熟石灰 H.维生素
1. （1）可做冰箱除味剂的是；
2. （2）可用作复合肥料的是；
3. （3）可用作电路保险丝的是；
4. （4）侯氏制碱法得到的“碱”是；
5. （5）蔬菜中富含的营养物质是；
6. （6）用于制造水泥、玻璃的矿石是。
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23. 观察如图实验，回答问题：双隔膜电解池的结构简图如图所示，利用铅蓄电池电解 Na₂SO₄溶液可以制取 H₂SO₄和 NaOH。
1. （1）装置中电能转化为能；
2. （2）该电解反应的总方程式可以表示为（H₂SO₄和 NaOH 的化学计量数之比为 1：2）。
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三、综合题

24. 医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A（主要成分的化学式为 C₈H₁₈）作原料，经以下流程制取乙醇：
1. （1）步骤①的转化属于（填“化学”或“物理”）变化。
2. （2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是。
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25. 某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO₄·xH₂O），请回答下列问题：
1. （1）试剂 X 可用____（选填序号）。
  
  A . 稀HCl B . 稀H₂SO₄ C . 稀HNO₃
2. （2）操作I中，所用的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。
3. （3）操作 II 为蒸发浓缩、、过滤、洗涤干燥。
4. （4）洗涤时不可选用的试剂为 ____ （选填序号）。
  
  A . 冰水 B . ZnSO₄饱和溶液 C . 热水
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26. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
1. （1） CO₂过度排放对环境造成的影响是。下列有利于实现“碳中和”的是。（选填序号）
  A．植树造林 B．使用太阳能等清洁能源 C．加大煤和石油的使用 D．提倡绿色出行
2. （2） 2022 北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是____。（选填序号）
  
  A . 二氧化碳分子间的间隔增大 B . 二氧化碳分子的大小发生了变化 C . 二氧化碳分子的质量发生了变化 D . 二氧化碳分子不再运动
3. （3）煤、石油和是常见的化石燃料。在煤中加入 X 可有效防止煤燃烧时生成的SO₂对大气造成污染，发生反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ ，则 X 的化学式是。
4. （4）科学家研究利用催化剂实现了 CO₂ 与 H₂反应制取 CH₃OH，理论上参加反应的CO₂和H₂的质量比为。
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27. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
1. （1）（一）铁的应用
  如图，市售“加铁酱油”中的铁是指____ 。（选填序号）
  
  A . 铁单质 B . 铁原子 C . 铁元素
2. （2）加铁酱油的包装中不含有的材料是____。（选填序号）
  
  A . 合成材料 B . 无机非金属材料 C . 金属材料
3. （3）某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为 C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈·xH₂O，C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈的相对分子质量是 367)，铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁剂，它属于（填无机物或有机物），已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%，则 X≈ (保留到整数)。
4. （4）（二）黄钾铵铁矾的制取
  
  黄钾铵铁矾[KNH₄Fex(SO₄)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
  
  在实验室中可以用铁红（Fe₂O₃）来制取 Fe₂(SO₄)₃ ，发生反应的化学方程式为。
5. （5）溶液 X 是____ 。（选填序号）
  
  A . 烧碱溶液 B . 石灰水 C . 氨水
6. （6）加入溶液 X 后反应时温度不宜过高的原因是。
7. （7）检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是。
8. （8）（三）黄钾铵铁矾组成确定
  称取 9.81g 黄钾铵铁矾，用下图装置进行热分解实验。
  
  【资料】KNH₄Fex(SO₄)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH₃、SO₃和水蒸气（NH₃与 SO₃分子数之比为 2：1），此时 A 中剩余固体为 KFe(SO₄)₂、Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃；提高温度至 550℃继续分解产生 SO₃ ，并得到 Fe₂O₃和 K₂SO₄。
  
  装配好实验装置后，先要。
9. （9）分别控制温度在 300℃、550℃对 A 中固体加热。
  ①控制温度在 300℃加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.57 g，C 装置质量增加 0.17 g。
  
  ②控制温度在 550℃，加热至反应完全，B 装置质量又增加 2.4 g。
  
  300℃时，需缓缓通入 N₂ ，其目的是。
10. （10）反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得 0.87g 固体（不含结晶水），则 550℃ 时完全反应后 A 中剩余固体的质量是 g。
11. （11）黄钾铵铁矾的化学式是，300℃ 时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为。
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28. 某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：
1. （1）写出图中带有标号仪器的名称：① ；② 。
2. （2）用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为（选填序号，下同），反应方程式为。
3. （3）实验室制取氢气的反应方程式为，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是。
4. （4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
  ①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是。
  ②对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示（填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。
  ③下列说法正确的是（选填序号）。
  A．碳酸钙粉末产生的 CO₂质量多
  B．对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快
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29. 实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
1. （1）【实验一】
  Ⅲ中为 Ca(HCO₃)₂澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为。
2. （2）取少量Ca(HCO₃)₂溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明Ca(HCO₃)₂的热稳定性比CaCO₃（填“强”或“弱”）。
3. （3）【实验二】加入一定量 NH₄Cl 溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有气泡放出。
  V 中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是，在 V 中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，试纸，说明还生成了 NH₃。
4. （4） Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体 3g，将滤液蒸发得 CaCl₂固体 1.11g。
  结论：① 加入 NH₄Cl 溶液前Ⅳ中 Ca 元素的质量为 g；
  ② Ⅳ中反应的化学反应方程式为。
5. （5）【拓展】
  如实验二改加入过量 NH₄Cl 溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相同，此时Ⅳ中反应的化学方程式为。
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30. 现有一包不纯的 Na₂SO₄ 固体，可能含有 Fe(NO₃)₃ 、CaCO₃、NaCl、MgCl₂、Ba(OH)₂中的一种或几种。现做如下实验：
1. （1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体一定不含。
2. （2）取固体 A，加入足量稀 HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含，固体溶解的化学反应方程式为。
3. （3）取少量滤液 B，滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含。
4. （4）另取少量滤液 B，先滴加过量 Ba(NO₃)₂ 溶液，静置，再滴加溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有 NaCl。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省镇江市区2022年中考二模化学试题

副标题：

*注意事项：

江苏省镇江市区2022年中考二模化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	归类	内容
A	常见的碱	氨水、纯碱、苛性钠
B	营养物质	淀粉、维生素、蛋白质
C	氧化物	冰、生石灰、氧化铜
D	人体微量元素	铁、碘、锌