测定pH
B . 
闻气体气味中
C . 
蒸发结晶
D . 
稀释浓硫酸
溶解时，搅拌加速溶解
B . 
稀释时，加速热量散失
C . 
蒸发时，转移固体
D . 
测酸碱度时，取用少量液体药品
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B . 
向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释
C . 
向一定质量的锌粒中加入稀盐酸
D . 
向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
已知：①Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
②CaCl2溶液为中性
|
序号 |
操作 |
现象 |
结论或解释 |
|
实验1 |
向烧杯中加入足量的溶液 |
产生大量无色气泡 |
氢氧化钠溶液已变质 |
|
实验2 |
①向烧杯中加入过量的CaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
氢氧化钠溶液部分变质 |
|
②取少量上层清液滴加酚酞溶液 |
|
||
|
实验3 |
①向烧杯中加入适量的某溶液 |
产生白色沉淀 |
得到纯净的氢氧化钠固体。 发生反应的化学方程式是 |
|
②过滤，蒸发滤液 |
得到白色固体 |
①试管A中的现象是，试管B中反应体现盐酸的化学性质是。
②C试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为。
③实验中发现试管D中固体全部溶解，试管E中产生白色沉淀，将E中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管D中的溶质有；E中产生白色沉淀的化学方程式为；图2中0～a段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为。
（观察标签）
|
产品性质：主要成分次氯酸钠（NaClO，相对分子质量74.5），有效含氯量为34g/L-46g/L。 使用范围：一般用于物体表面和公共场所环境的消毒。 注意事项：①外用消毒剂、勿口服。 ②不适用于碳钢和铝制品消毒，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒。 ③置于避光、避热、阴凉处保存。 |
（查阅资料）①次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO）
②次氯酸能破坏微生物的菌体结构，达到杀菌、消毒的效果
③次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气（有剧毒）和水
④碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（设计实验）
|
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸 |
有产生 |
“84”消毒液没有变质 |
