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湖南省长沙市长郡教育集团2020-2021学年高一上学期化学...

更新时间:2021-10-14 浏览次数:112 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成,未涉及氧化还原反应的是(   )
    A . 《本草纲目》:“野外之鬼磷,其火色青,其状如炬,俗称鬼火” B . 《淮南万毕术》:“曾青得铁则化为铜” C . 《梦溪笔谈》:“石穴中水所滴者皆为钟乳” D . 《本草经疏》:“丹砂(HgS),味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇,服之必毙”
  • 2. 下列关于物质分类正确的是(   )
    A . 混合物:水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B . 电解质:氯化氢、硫酸钡、水 C . 正盐:小苏打、纯碱、氯化钠 D . 碱性氧化物:氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠
  • 3. 下列叙述正确的是(   )
    A . 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强,说明醋酸是弱酸 B . 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 C . 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 D . 氨水能导电,所以氨气是电解质
  • 4. 下列有关胶体的说法正确的是(   )
    A . 其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径小 B . 能产生丁达尔效应 C . 其分散质粒子既能透过滤纸,也能透过半透膜 D . 将FeCl3饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体
  • 5. 下列各组离子混合,最终一定有白色沉淀生成的是(   )
    A . Cu2+、Na+ 、OH- B . Ca2+、H+ C . 、Mg2+ D . Na+、Ag+、Cl-、H+
  • 6. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A . FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2­+H2O C . 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4¯+2H2O D . 向NaHCO3溶液中加入NaOH: +OH-=CO2­+H2O
  • 7. 下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是(   )
    A . Y被还原,X2+是还原产物 B . Y被还原,X发生氧化反应 C . X是还原剂,Y被氧化 D . X被氧化,X显氧化性
  • 8. 在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是 和Pb2+ , 则PbO2与Cr3+反应的化学计量数之比为(   )
    A . 3:1 B . 3:2 C . 1:1 D . 3:4
  • 9. 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4®ClO2­+Na2SO4+H2O+O2­(未配平)。下列说法错误的是(   )
    A . NaClO3做氧化剂,发生还原反应 B . 将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 C . NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2:1 D . 反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子
  • 10. 已知Fe(OH)3为红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,错误的是(   )
    A . 切开钠,钠切面颜色变暗,久置空气中最后呈淡黄色 B . 把小块钠投入硫酸铁溶液中,钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C . 把小块钠投入氯化铵溶液中,钠浮在水面上、四处游动、产生有刺激性气味的气体 D . 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中,剧烈反应,产生大量白烟
  • 11. 事实上,某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4;2Na2O2+SO3(g)=Na2SO4+O2(g是指物质为气态)。据此判断下列反应方程式错误的是(   )
    A . Na2O2+N2O4=2NaNO3 B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C . 2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D . 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2­
  • 12. 下列实验方案中,不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是(   )
    A . 取ag混合物充分加热,质量减少bg B . 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体 C . 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到bg溶液 D . 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg
  • 13. 下列有关氯水的叙述正确的是(   )
    A . 氯气可使干燥的pH试纸先变红,后褪色 B . 氯水放置数天后,溶液的酸性逐渐减弱 C . 新制的氯水一定含有Cl2、H2O和HClO三种分子 D . 将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉
  • 14. 实验室制取干燥纯净的Cl2 , 其中合理的装置是(气体流向从左到右)(   )
    A . 制Cl2    B . 净化Cl2 C . 收集Cl2 D . 尾气处理
  • 15. 下列说法正确的是(   )
    A . 摩尔是物质的数量单位,CO2的摩尔质量为44 B . 16gO2的物质的量为0.5mol C . 将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L D . 相同温度和压强下,等体积的NO和NO2具有相同的质量
  • 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 2.4g镁离子所含电子数目为NA B . 常温常压下,1molCO含原子数为NA C . 17gNH3所含质子数目为17NA D . 18g水在标准状况下的体积约为22.4L
二、填空题
  • 17.            
    1. (1) Ⅰ.现有下列10种物质:①铝,②纯醋酸,③CO2 , ④H2SO4 , ⑤NaOH,⑥硫酸铜溶液,⑦HCl,⑧NaHSO4 , ⑨碳酸氢钠,⑩乙醇。

      上述物质中属于非电解质的有(填序号)。

    2. (2) 向⑥中加入过氧化钠固体,看到的现象是
    3. (3) ⑧在水中的电离方程式为
    4. (4) ②和⑤的溶液混合,反应的离子方程式为
    5. (5) ⑦的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式为
    6. (6) Ⅱ.已知离子还原性Br-<Fe2+<I- , 则氧化性Fe3+I2(填“>”“=”或“<”),有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Br-、I- , 其中Br-、I-的个数比为3:4,向该溶液中通入少量氯气,一定会发生的反应的离子方程式是。如果要使溶液中Br-、I-的个数比为3:1,通入氯气与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
三、综合题
  • 18. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

    1. (1) 若A的焰色反应为黄色,且A为化合物,回答下列问题:

      ①A的化学式为,A与H2O反应的离子方程式为

      ②若X为具有强还原性的非金属单质,通常为黑色粉末,写出E的化学式

      ③若X为一种造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为(填代号)。

      a.NaCl溶液    b.BaCl2溶液    c.NaOH溶液    d.Ca(OH)2溶液

    2. (2) 若A为黄绿色气体,具有很强的氧化性,则:

      ①若C溶液显强酸性,则B的化学式为

      ②X可能为(填代号)。

      a.NaHCO3    b.Na2CO3    c.Na2SO4    d.Al(OH)3

      ③请写出A通入NaOH溶液的离子方程式

  • 19. “84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2­+H2O,为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

    1. (1) 该同学用无水氯化钠固体配制250mL0.1000mol×L-1溶液,下列操作不会使所配的溶液中氯离子浓度偏低的是________________(填标号)。
      A . 容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 B . 定容时仰视容量瓶的刻度线 C . 移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并转移洗液 D . 定容时发现液面略低于刻度线,未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
    2. (2) 上述制备氯气的反应中,每生成35.5gCl2 , 转移的电子的物质的量是mol。
    3. (3) 依据上述反应原理,从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填序号)。

    4. (4) 装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,其目的是。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,说明该装置存在明显的缺陷,改进的方法是
    5. (5) 已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气,某同学想通过实验验证装置D中Cl2和Na2SO3发生的反应主要是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液)可采取的方法是(写出操作、试剂和现象),验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为
四、计算题
  • 20. 由CO和CO2组成的混合气体18g,充分燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)。试计算:
    1. (1) 原混合气体中CO2在标准状况下的体积为L;
    2. (2) 原混合气体的平均摩尔质量为
  • 21. 向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL),产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为

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