湖南省怀化市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-10-14 浏览次数：57 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（）

A . 75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好 B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素 D . 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳

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2. 用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，9.5g 羟基（－ $\text{[math]}$ OH）中所含中子数为 5N_A B . 室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH⁻数目为 10⁻¹³N_A C . 2mol FeBr₂ 与足量氯气反应时，转移的电子数为 6N_A D . 甲烷燃料电池的正极消耗 22.4L O₂ ，电路中通过的电子数为 4N_A

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3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H^＋＋NO $\text{[math]}$ ＝3Fe³⁺＋NO↑＋4H₂O B . Ca（HCO₃）₂ 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca²^＋＋2HCO $\text{[math]}$ ＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO $\text{[math]}$ ＋H₂O C . 明矾溶液中加入 Ba（OH）₂ 溶液至生成沉淀物质的量最多：Al³^＋＋2SO $\text{[math]}$ ＋2Ba²^＋＋4OH^－＝AlO $\text{[math]}$ ＋2BaSO₄↓＋2H₂O D . 用 Na₂SO₃ 溶液吸收少量 Cl₂：3 SO $\text{[math]}$ +Cl₂+H₂O = 2 HSO $\text{[math]}$ +2Cl ^-+SO $\text{[math]}$

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4. 下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是（）

A	c（OH^－）=1×10^－¹³mol/L 溶液中：Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Na	不能共存	发生反应 3Fe²⁺+NO $\text{[math]}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
B	溶液中： K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NH₃•H₂O	不能共存	发生反应 Cu²⁺+2OH^－=Cu（OH）₂↓
C	常温常压下：NH₃、O₂、H₂、CO₂	不能共存	NH₃ 为碱性气体，CO₂ 为酸性气体，二者反应生成（NH₄）₂CO₃
D	溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$	可以共存	不能发生反应

A . A B . B C . C D . D

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5. 某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是（）

A . R的分子式为C₁₀H₁₀O₂ B . 苯环上一氯代物有2种 C . R分子中所有原子可共平面 D . R能发生加成、氧化和水解反应

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6. 下列除杂方案错误的是（）

	被提纯的物质 [括号内物质是杂质]	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g) [CO₂(g)]	NaOH 溶液、浓 H₂SO₄	洗气
B	FeCl₂(aq) [Fe³^＋(aq)]	铜粉	过滤
C	Cl₂(g) [HCl(g)]	饱和食盐水、浓 H₂SO₄	洗气
D	Na₂CO₃(s) [NaHCO₃(s)]	—	加热

A . A B . B C . C D . D

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7. CO 甲烷化反应为： $\text{[math]}$ 。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法正确的是（）

A . 步骤①只有非极性键断裂 B . 步骤②需要吸收能量 C . 步骤③的活化能最高 D . 使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率

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8. LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH₄的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。

下列说法正确的是（）

A . 装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水 B . 装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大 C . 装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D . 实验中，先通入H₂ ，后点燃酒精灯

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9. 某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（）

A . 该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构 B . WX 的水溶液呈中性 C . 元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞Q D . Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

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10. 以熔融 Li₂CO₃ 和 K₂CO₃ 为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是（）

A . 以此电池为电源电解饱和食盐水，当有 0.2 mol e^－转移时，阳极产生标准状况下 2.24 L 氢气 B . 若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为： CH₄＋4 $\text{[math]}$ －8e^－=5CO₂＋2H₂O C . 该电池使用过程中需补充 Li₂CO₃ 和 K₂CO₃ D . 空气极发生的电极反应式为 O₂－4e^－＋2CO₂ =2 $\text{[math]}$

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11. 将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是（）

选项	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba(NO₃)₂溶液	有白色沉淀
C	加入K₃[Fe(CN)₆] 溶液	有蓝色沉淀
D	加入酸性KMnO₄溶液	紫色褪色

A . A B . B C . C D . D

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12. 已知：pCu＝﹣1gc（Cu⁺），pX＝﹣lgc（X^﹣）。298K 时，Ksp（CuCl）＝10^﹣⁶ ， Ksp（CuBr）＝10^-9 ， Ksp（CuI）＝10^-12。在 CuCl、CuBr、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 298K 时，在 CuCl 的饱和溶液中加入少量 NaCl，c（Cu⁺）和 c（Cl^﹣）都减小 B . 图中 x 代表 CuI 曲线，且 P 点 c（Cu⁺）＝c（I^﹣） C . 298K 时增大 M 点的阳离子浓度，则 Y 上的点向 N 点移动 D . 298K 时 CuBr（s）+I^﹣（aq）⇌CuI（s）+Br^﹣（aq）的平衡常数 K 的数量级为 10^-3

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13. 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO₃的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）

A . 过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B . 在过程Ⅱ中实现了TBA，CuCl₂的再生 C . 理论上每生成1mol NaHCO₃ ，可得到1mol C₂H₄Cl₂ D . 过程Ⅲ中的反应是C₂H₄+2CuCl₂ $\text{[math]}$ C₂H₄Cl₂+2CuCl

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14. 常温下，0.2 mol•L^－¹ Na₂CrO₄溶液中，H₂CrO₄、CrO $\text{[math]}$ 、Cr₂O $\text{[math]}$ 和 HCrO₄的分布曲线如图所示。下列叙述正确的是（已知：2CrO $\text{[math]}$ +2H+ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ + H₂O）（）

A . 曲线 Q 表示 pH 与c( CrO $\text{[math]}$ ) 的变化关系 B . Ka₂（H₂CrO₄）的数量级为 10^－⁶ C . HCrO $\text{[math]}$ 的电离程度大于水解程度 D . pH=2 和 pH=5 时，2HCrO $\text{[math]}$ +2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ + H₂O 的平衡常数不相等

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二、综合题

15. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
1. （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。
2. （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。
  a.海洋中存在游离态的氮
  
  b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
  
  c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
  
  d.向海洋排放含NO $\text{[math]}$ 的废水会影响海洋中NH $\text{[math]}$ 的含量
3. （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH $\text{[math]}$ 可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH $\text{[math]}$ +5O₂ =2NO $\text{[math]}$ +_H⁺+_+
4. （4）为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH $\text{[math]}$ ）示意图。
  
  ①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。
  
  ② 若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将填“增大”“不变”或“减小”）。
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16.
1. （1） I.口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为 C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g） △H。回答下列问题：
  从工业生产的角度来看，主要可以获取丙烷的是。
  
  A 液化石油气 B 炼铁高炉尾气 C 水煤气 D 焦炉气 E 重油裂化产物
2. （2） 1.2×10⁴Pa、1.0×10⁵Pa 时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图所示：
  
  ①10⁵Pa 时丙烯的物质的量分数随温度变化的关系曲线是。
  
  ②若起始通入丙烷、丙烯、氢气的物质的量比为 3：1：1，计算 Q 点的平衡常数 Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
3. （3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，氧气被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是。
4. （4） II.环氧乙烷（）可用作一次性医用口罩的灭菌剂。
  工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷。
  
  主反应：2C₂H₄（g） + O₂（g） $\text{[math]}$ （g）
  
  副反应：C₂H₄（g） + 3O₂（g） = 2CO₂（g） + 2H₂O（g）
  
  乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图所示：
  
  工业生产中，使用 Ag 作为该反应催化剂，反应过程如下：
  
  Ag（s） + O₂（g） → Ag⁺-O $\text{[math]}$ （s）（吸附态分子氧离子）
  
  CH₂=CH₂（g） + Ag⁺-O $\text{[math]}$ （s） → （g） + Ag⁺-O^-（s）（吸附态原子氧离子） CH₂=CH₂（g） + 6 Ag⁺-O^－（s） → 2CO₂（g） + 2H₂O（g） + 6Ag（s）
  
  ①根据上述反应过程，理论上 1mol 乙烯参与反应最多可以得到mol 环氧乙烷。
  
  ②为了加快主反应速率（且对副反应影响较小），显著提高环氧乙烷生产效率，所采取的措施是。
  
  A 增大体系压强
  
  B 升高温度
  
  C 加入抑制剂 X（X + Ag⁺-O $\text{[math]}$ → Ag + XO₂）
  
  D 加入抑制剂 Y（Y + Ag⁺-O^－ → Ag + YO）
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17. 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：
1. （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤，不用化学方法如何用简单方法判断其已洗涤干净？。
2. （2）用上图装置制备 CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄=2CrCl₃+3COCl₂ ，则向三颈烧瓶中通入 N₂的作用：①；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。
3. （3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1g Na₂O₂ ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量 2mol·L^–1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以 $\text{[math]}$ 存在，再加入 1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr³⁺存在，于暗处静置 5min 后，加入 0.5mL 指示剂，用 0.0250mol·L^–1标准 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na₂S₂O₃溶液 18.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂ =Na₂S₄O₆+2NaI，CrCl₃相对分子质量为 158.5)
  ①滴定实验选用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是。若加入 Na₂O₂后不加热煮沸，结果。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
  
  ②加入 KI 时发生反应的离子方程式为。
  
  ③样品中无水三氯化铬的质量分数为。
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18. 电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：
1. （1）滤渣A的成分除过量的Co₃(PO₄)₂和Fe(OH)₃外还有 (填化学式)。
2. （2）加入Co₃(PO₄)₂的目的是。
3. （3） Co与稀硝酸反应生成Co²^＋的离子方程式为。
4. （4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：
  
  写出B点物质的化学式：，C点物质的化学式：。
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