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温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
|
溶解度/g |
氯化钠 |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
|
硝酸钾 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
|
|
氢氧化钙 |
0.19 |
0.17 |
0.14 |
0.12 |
0.09 |
0.08 |
|
①60℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“>”“<”或“=”）。
②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是。
③20℃时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃，溶液中溶质的质量（填“增大”“减小”或“不变”）。
④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、过滤的方法，得到的滤液中含有的离子有（填离子符号）。
①指出图中称量步骤的不正确操作：；。
②若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为。
②粗盐提纯。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是（填字母）。以上操作加入过量的Ba（OH）2溶液的作用是（用化学方程式表示）。
①实验一的目的是。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是。
②实验二的目的是。
思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；降低温度时，其最大溶解量会。
（猜想与假设）
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
请想二：。
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是理由。
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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甲同学方案 |
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液 |
有白色沉淀产生 |
猜想二成立 |
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乙同学方案 |
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入 |
有气泡产生 |
猜想二成立 |
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丙同学方案 |
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉 |
|
猜想二成立 |
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是。
实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。
A倒入下水道 B倒入废液缸
移走蒸发皿 
测溶液pH
加热液体 
稀释浓硫酸
