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河南省开封市五县2020-2021学年高二上学期化学期中考试...

更新时间:2021-10-11 浏览次数:65 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2020高二上·邯郸期中) 下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是(   )
    A . 野火烧不尽,春风吹又生 B . 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C . 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 D . 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
  • 2. (2020高二上·邯郸期中) 已知反应4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(   )
    A . v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B . v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C . v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 D . v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1
  • 3. 25℃、101 kPa时,1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(   )
    A . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=+1451.52 kJ·mol-1 B . CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-725.76 kJ·mol-1 C . 2CH3OH+O2=2CO2+4H2O  △H=-22.68 kJ·mol-1 D . CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-725.76 kJ·mol-1
  • 4. (2020高二上·邯郸期中) 已知:NO2(g)+ SO2(g) SO3(g) +NO(g)。现将体积之比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是( )
    A . 混合气体总物质的量保持不变 B . 混合气体密度保持不变 C . NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变 D . 每消耗1 molSO2 , 同时消耗0.5 molSO3(g)
  • 5. 室温下,某溶液中lg =10,则该溶液中一定可以大量共存的离子组是(   )
    A . Al3+、NH 、ClO-、I- B . Ba2+、Cu2+、Cl-、NO C . K+、Na+、AlO 、SO D . Mg2+、Fe2+、Br-、NO
  • 6. 对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在测量化学反应速率时,以下相关物理量不可以利用的是(   )
    A . 气体的体积和体系的压强 B . 固体物质的质量 C . 固体物质的密度 D . H+浓度的变化
  • 7. (2020高二上·邯郸期中) 对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变成39,则下列说法正确的是(   )
    A . x+y>z+w,正反应是放热反应 B . x+y>z+w,正反应是吸热反应 C . x+y<z+w,逆反应是放热反应 D . x+y>z+w,逆反应是吸热反应
  • 8. 根据如下能量关系示意图,可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为(   )

    A . -110.6 kJ·mol-1 B . -221.2 kJ·mol-1 C . -393.5 kJ·mol-1 D . -676.4 kJ·mol-1
  • 9. (2020高二上·邯郸期中) 氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量,氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是(   )

    A . 碳[C(s)]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1 B . 氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 C . 氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1 D . C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H= +35.6 kJ·mol-1
  • 10. (2020高二上·邯郸期中) 在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g) +6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。 在某压强下起始时按不同氢碳比[ ]投料(如图中曲线①②③),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是(   )

    A . 该反应的△H>0 B . 氢碳比:①<②<③ C . 同压时,H2的体积分数:ψa<ψb D . 平衡常数:Ka=Kb=Kc
  • 11. (2020高三上·辽宁期中) 25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414kJ/mol

    ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511kJ/mol

    下列说法正确的是(   )

    A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B . ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C . 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H=-317kJ/mol D . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
  • 12. 下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。

    ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g)

    根据图中的数据判断下列说法正确的是(   )

    A . 反应①是吸热反应 B . 升高温度,反应②的逆反应速率减小 C . 1000 ℃时c(N2c(O2)=c2(NO) D . a点时,反应①和②中N2的转化率相等
  • 13. (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2SO4溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是(    )
    A . 水电离的c(H):①=②=③=④ B . 将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④ C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D . 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
  • 14. 已知反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)  △H<0。温度T时,在两个体积均为1 L的恒容密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表:

    容器编号

    起始物质

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    0.5 mol I2、0.5 mol H2

    ω(HI)/%

    0

    50

    68

    76

    80

    80

    x mol HI

    ω(HI)/%

    100

    91

    84

    81

    80

    80

    上述反应中v=ka·w(H2w(I2),v=kb·w2(HI),其中kakb为常数。下列说法正确的是(   )

    A . 温度为T时,该反应的 =64 B . 容器Ⅰ中,前20 min的平均速率v(HI)=0.05 mol·L-1·min-1 C . 若起始时,向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2和HI,反应逆向进行 D . x的值一定为1
二、计算题
  • 15.          
    1. (1) 使Br2(g)和H2O(g)在1500℃时与焦炭反应,生成HBr和CO2 , 当有1 mol Br2(g)参与反应时释放出125 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
    2. (2) 18 g葡萄糖(C6H12O6)与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为
    3. (3) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是
    4. (4) SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水,已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为
三、综合题
  • 16. 某实验小组用100 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题:

    1. (1) 若实验共需要400 mL NaOH溶液,实验室在配制该溶液时,则需要称量NaOH固体g。
    2. (2) 图中装置缺少的仪器是
    3. (3) 盐酸稍过量的原因是
    4. (4) 碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是
    5. (5) 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热(ΔH)(填“偏大”“偏小”或“不变”),其原因是
    6. (6) 请填写下表中的平均温度差:

      实验次数

      起始温度T1/℃

      终止温度

      T2/℃

      平均温度差

      (T2-T1)/℃

      HCl

      NaOH

      平均值

      1

      26.2

      26.0

      26.1

      30.1

      2

      27.0

      27.4

      27.2

      33.3

      3

      25.9

      25.9

      25.9

      29.8

      4

      26.4

      26.2

      26.3

      30.4

    7. (7) 若测得该反应放出的热量为2.865 kJ,请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式:
  • 17. 常温下,有下列浓度的甲胺(CH3NH2 , 弱电解质)溶液和氢溴酸。

    0.01mol/L的甲胺溶液

    pH=12的甲胺溶液

    0.01mol/L的氢溴酸

    pH=2的氢溴酸

    回答下列问题:

    1. (1) ①稀释到原来体积的10倍后,溶液的pH(填“>”“=”或“<”,下同)11,①和③两溶液中由水电离出的c(H+):①③。
    2. (2) ②③等体积混合后所得溶液的pH7。
    3. (3) ①与③混合时发生反应的离子方程式为
    4. (4) ②与④混合,若所得溶液呈酸性,则溶液体积:②(填“>”“=”或“<”)④。
  • 18. (2018高一下·覃塘期末) 某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/mol•L-1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    1. (1) 实验1中,在10~20 min内,以物质A表示的平均反应速率为mol·L-1·min-l , 50min时,v(正)(填“<”“>”或“=”)v(逆)。
    2. (2) 0~20 min内,实验2比实验1的反应速率(填“快”或“慢”),其原因可能是
    3. (3) 实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”),其原因是
  • 19. 目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
    1. (1) 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氨氧化物NOx , 可用CH4催化还原,消除氮氧化物的污染。

      ①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-860.0 kJ·mol-1

      ②2NO2(g)⇌N2O4(g) △H=-66.9 kJ·mol-1

      写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式:

    2. (2) 用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

      t/min

      0

      40

      80

      120

      160

      n(NO)(甲容器,400℃)/mol

      2.00

      1.50

      1.10

      0.60

      0.60

      n(NO)(乙容器,400℃)/mol

      1.00

      0.80

      0.65

      0.53

      0.45

      n(NO)(丙容器,T℃)/mol

      2.00

      1.00

      0.50

      0.50

      0.50

      ①该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

      ②乙容器在200 min达到平衡状态,则0~200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=

    3. (3) 用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

      ①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)(填“>”“<”或“=”)Kc(B)

      ②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是(填“A”、“B”或“C”)点。

      ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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