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新疆昌吉教育共同体2020-2021学年高一下学期化学期末考...

更新时间:2021-08-25 浏览次数:137 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质,贴错了包装标签的是(    )
     

    A

    B

    C

    D

    物质

    氢氧化钠

    酒精

    高锰酸钾

    烟花爆竹

    危险

    警告

    标签

    A . A     B . B     C . C     D . D
  • 2. 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3→ Fe2;  → Mn2;Cl2→ 2Cl-;HNO3→ NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(  )
    A . Fe3 B . C . Cl2 D . HNO3
  • 3. 下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是(   )
    A . 火药使用 B . 转轮排字 C . 湿法炼铜 D . 粮食酿酒
  • 4. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是(   )
    A . NH 、Fe3+、SO 、Cl B . Mg2+、Ag+、CO 、Cl C . K+、NH 、Cl、SO D . K+、Na+、NO 、HCO
  • 5. 下列关于物质分类的组合正确的是(      )

    氧化物

    A

    H2SO4

    KOH

    NaCl

    Na2O2

    B

    HCl

    CaO

    Na2CO3

    NH3

    C

    HNO3

    Ba(OH)2

    CO2

    H2O

    D

    H3PO4

    NaOH

    Al(OH)3

    BaSO4

    A . A     B . B     C . C     D . D
  • 6. (2018高一上·织金期中) 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液,这三组混合物的分离方法分别是( )
    A . 过滤、蒸馏、分液 B . 分液、蒸馏、萃取 C . 萃取、蒸馏、过滤 D . 萃取、过滤、蒸馏
  • 7. 实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是( )
    A . 950mL,76.0g B . 500mL,80g C . 1000mL,76.0g D . 1000mL,80.0g
  • 8. 下列关于Fe(OH)3胶体的描述,①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取,其中合理的是:( )
    A . ①②③⑤ B . ②④⑤⑥ C . ①③④⑥ D . ①③⑤⑥
  • 9. 将适量的金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是(   )
    A . BaCl2溶液 B . 饱和Ca(OH)2溶液 C . FeCl3溶液 D . MgCl2溶液
  • 10. (2019高一上·攀枝花期末) 镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,错误的是(   )
    A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
  • 11. 下列离子方程式正确的是(  )
    A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2 B . 铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O C . 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na
  • 12. (2020高一上·石嘴山期末) 设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是(   )
    A . 将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NA B . 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA C . 标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA D . 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
  • 13. (2020高一上·南宁期中) 在Cl2+H2O=HCl+HClO中,水是( )
    A . 只作氧化剂 B . 只作还原剂 C . 既作氧化剂又作还原剂 D . 既不是氧化剂又不是还原剂
  • 14. (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是(   )
    A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
  • 15. 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(   )
    A . Fe(SCN)3 B . 铁片 C . KSCN溶液 D . 石蕊溶液
  • 16. 下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是(  )

    ①Na2CO3   ②Si   ③Al2O3   ④Al(OH)3  ⑤Al

    A . ③④ B . ③④⑤ C . ①③④⑤ D . 全部
  • 17. (2019高一下·白山期中) 下列分子的电子式书写正确的是(    )
    A . 氨气 图片_x0020_100001 B . 四氯化碳 图片_x0020_100002 C . 氮气 图片_x0020_100003 D . 二氧化碳 图片_x0020_100004
  • 18. 反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )
    A . B . C . D .
  • 19. (2019高三上·台州月考) 在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(   )
    A . v(A)=0.5 mol·L1·s1 B . v(B)=0.3 mol·L1·s1 C . v(C)=0.8 mol·L1·s1 D . v(D)=1 mol·L1·s1
  • 20. 如图所示,电流表指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是(   )

    A . B极为原电池的正极 B . A,B,C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸 C . C中阳离子向A极移动 D . A极发生氧化反应
  • 21. 苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是(   )

    ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应,但不能使溴水褪色④经实验测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷

    A . ①②③④ B . ①②④⑤ C . ①③④⑤ D . ②③④⑤
  • 22. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是(   )
    A . 13C与15N有相同的中子数 B . 13C与C60互为同素异形体 C . 15N与14N互为同位素 D . 15N的核外电子数与中子数相同
  • 23. 下列各组物质的性质变化正确的是(   )
    A . 稳定性:H2O>H2S>HCl>HBr     B . 酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3 C . 还原性:F- >Cl- >S2-     D . 熔点:Rb>K>Na>Li
  • 24. 下图在密闭容器中进行合成氨反应: 一定温度和压强下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )

    A . 点c处反应达到平衡 B . 点a的正反应速率比点b的大 C . 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D . 点b正反应速率小于逆反应速率
  • 25. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况,下列结论正确的是(  )

    A . 淀粉尚有部分未水解 B . 淀粉已完全水解 C . 淀粉没有水解 D . 淀粉已发生水解,但不知是否完全水解
二、综合题
  • 26. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D, 已知D为强酸,请回答下列问题:

    1. (1) 若A在常温下为气体单质,将装满气体C的试管倒扣在水槽中,溶液最终充满试管容积的 ,另外 容积为无色气体。

      ①A的化学式是:

      ②写出C →D的化学方程式

      ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的离子方程式

    2. (2) 若A在常温下为非金属气态氢化物,B遇到空气变成红棕色。

      ①写出工业上制取A气体的化学方程式

      ②写出A到B的化学方程式

    3. (3) 若A为淡黄色晶体,D为二元强酸。

      ①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀化学式为

      ②将B直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。或与另一种气体X一起通入则会产生一种不同于①的白色沉淀,则发生反应的化学方程式:

      ③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液,会产生与①相同的白色沉淀,该反应的化学方程式为

  • 27. 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如表:

    元素

    相关信息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的最外层电子数等于所在周期数

    W

    W的一种核素的质量数为28,中子数为14

    1. (1) W位于元素周期表第周期第族; 中,形成化合物种类最多的元素名称是
    2. (2) 化学键类型为;Y能形成多种单质,其中常用于漂白以及水体杀菌消毒的单质是(填分子式),X的氢化物中,含氢量最大的是(填分子式)。
    3. (3) 向Z单质与过量盐酸反应后的无色溶液中滴加 溶液,边滴加边振荡,直至过量,能观察到的现象是;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是
    4. (4) 工业上,用X在高温下还原W的氧化物可以得到W的单质,该反应的化学方程式为
  • 28. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
    1. (1) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

      时间/min

      1

      2

      3

      4

      5

      氢气体积/mL(标准状况)

      100

      240

      464

      576

      620

      ①2~3min时间段反应速率最大,原因是

      ②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

    2. (2) 另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是________(填字母)。
      A . 蒸馏水 B . KCl溶液 C . KNO3溶液 D . Na2SO4溶液
    3. (3) 某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

      ①该反应的化学方程式是

      ②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

      A.Y的体积分数在混合气体中保持不变   B.X、Y的反应速率比为3∶1

      C.容器内气体压强保持不变             D.容器内气体的总质量保持不变

      E.生成1molY的同时消耗2molZ

  • 29. 已知烃A其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、D、E、F、G转化关系如下(以下变化中,有些反应条件及产物未标明)。其中G是天然有机高分子化合物,E分子具有浓郁的果香味,其相对分子质量为88。

    1. (1) 写出A分子的电子式:;F的分子式:
    2. (2) A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为,B→乙醛的化学方程式:
    3. (3) 写出B+D→E的化学方程式:,反应类型为
    4. (4) E的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是(用结构简式书写一种即可)。
  • 30. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:

     

    1. (1) 该反应中生成氯气的化学方程式为:
    2. (2) 连接上述仪器的正确顺序是:(填各接口处的字母)E接接__。
    3. (3) 在装置中,①饱和食盐水起的作用是 。

      ②浓硫酸起的作用是

      ③NaOH溶液的作用是

    4. (4) 写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:

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