广东省广州市2021年中考化学二模试卷

更新时间：2021-10-22 浏览次数：154 类型：中考模拟

一、单选题

1. 下列行为与“轮胎爆炸”可以归为一类的是（）

A . 稀有气体通电发光 B . 一氧化碳中毒 C . 用氢氧化钠溶液去油污 D . 光合作用

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2. (2021·盐池模拟) 草木灰是农村广泛使用的一种农家肥，它的水溶液显碱性。下列化肥能与草木灰混合施用的是（）

A . 尿素 B . 氯化铵 C . 硝酸铵 D . 硫酸铵

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3. 水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践有着不可取代的作用。图是电解水实验中在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液，可以增强导电性。在实验过程中，观察到管a电极中的溶液迅速变红，下列说法正确的是（）

A . 玻璃管b内产生的气体具有可燃性 B . a电极处pH值<7 C . 该实验结论是水由氢元素和氧元素组成，氢气燃烧实验不能得出相同结论 D . 电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子

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4. 下列有关氯化钠溶液配制的操作中，正确的是（）

A . 称量氯化钠 B . 量水的体积 C . 用倾倒法取一定体积的水 D . 溶解氯化钠时搅拌

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5. 下列操作说法正确的是（）

A . 稀硫酸不慎进入眼睛，应立刻用大量的水冲洗，并不断眨眼睛 B . 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C . “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D . 厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气

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6. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . t₁℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 B . t₂℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g C . t₂℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t₁℃，甲析出晶体质量比乙多 D . t₁℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙

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7. 卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图1为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是（）

A . Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子 B . Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和大于37 C . Rb元素属于金属元素 D . 图2中的两种原子化学性质相似

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8. 科学探究需要仔细观察，对下列实验现象描述正确的是（）

A . 把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生 B . 向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生 C . 把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升 D . 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

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9. 已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（）

A . 图示中的反应物都是化合物 B . 该反应不是置换反应 C . 该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律 D . 图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：1

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10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（）

A . 碱的化学性质不同是因为金属离子不同 B . 气体受热膨胀，是因为分子的间隔增大 C . 蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子消失了 D . H₂O和H₂O₂化学性质不同，是因为它们的分子结构不同

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11. 下列实验方案，能达到实验目的的是（）


A．证明NaOH与CO₂反应	B．证明水是铁钉生锈的条件之一	C．验证质量守恒定律	D．探究H₂O的组成（水中加入少量NaOH）

A . A B . B C . C D . D

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12. 为除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是（）

序号	物质	选用试剂	操作方法
A	CO₂(HCl)	NaOH溶液	将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中洗气
B	CO₂(CO)	CuO	将气体通过足量的氧化铜
C	CaO(CaCO₃)	稀盐酸	加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D	CuSO₄溶液(H₂SO₄)	CuO固体	加过量氧化铜粉末，过滤

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列物质属于合成材料的是（）

A . 陶瓷花盆 B . 塑料盆 C . 纯棉围巾 D . 不锈钢菜刀

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14. 如图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是（）

A . 电解水时正负极产生的气体体积随时间的变化情况，则a为氢气 B . 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C . 向等质量的Mg和Fe中分别逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D . 向饱和石灰水中加入一定质量的生石灰

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二、综合题

15. 氢氰酸，又名甲腈、氰化氢，化学式是HCN，是一种无机化合物，氢氰酸在标准状态下为液体，易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，燃烧生成三种氧化物，二氧化碳、二氧化氮和一种液态氧化物，氢氰酸属于剧毒类，在第二世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸。
1. （1）氢氰酸在水溶液中解离出H⁺和（填化学符号）
2. （2）将氰化钠与硫酸直接发生反应即得氢氰酸的反应属于（填反应基本类型）。
3. （3）氢氰酸在空气中可燃烧，该反应的化学方程式为。
4. （4）氰化钡用语制氰化物以及冶金、电镀等工业、98t氰化钠完全转化可以生产t氰化钡。
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16. 氧气是一种宝贵的资源。
1. （1）氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成个氧原子。氧原子最外层有6个电子，倾向于（填“失去”或“得到”）电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。
2. （2）氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。
  ①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是；反应的化学方程式是，分别画出图一中反应结束后集气瓶中的气体组成和溶液组成的微观示意图，水分子无须画出。
  
  ②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出。
3. （3）用气体压力传感器测出集气瓶中的气压变化，并用数据处理软件以数字、曲线的形式实时显示。集气瓶内气压变化如图乙所示。
  
  ①实验前要检查甲装置的气密性，其操作为：按甲图连接好实验仪器，。
  
  ②图乙中A点为点燃前集气瓶中的气压，AB段气压显著增加的原因是，t₃时刻后瓶内气压又显著增加，t₃时进行的实验操作是。
  
  ③另一小组同学用甲装置进行该实验，结束时，观察到进入集气瓶内的水大于集气瓶内原空气体积 $\text{[math]}$ ，可能的原因是（填写序号）。
  
  A．燃烧匙内红磷不足
  
  B．将燃烧匙伸入集气瓶的操作过于缓慢
  
  C．旋紧橡皮塞后发现橡胶管上未夹弹簧夹
  
  D．未等到装置完全冷却就打开弹簧夹
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17. 现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
1. （1） A装置中a仪器的名称是。
2. （2）用A装置制取该氧气的化学反应方程式是，使用B装置可以通过控制从而控制反应速率。
3. （3）实验室用B装置制取CO₂时，常混有HCl气体和H₂O，要收集纯净的CO₂ ，其装置连接顺序为，则G中的试剂应换成；
4. （4）查阅资料：通常状况下，NO₂是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO₂气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO₂气体。
  
  ①制取NO₂的发生装置可选用。
  
  ②若用F装置来收集NO₂ ，气体应从接口（填序号）处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO₂时你认为在装置F后连接的装置是（填字母）。
5. （5） I中的现象是量筒涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。其原理是H₂O₂在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式。
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18. 有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后得到滤液和滤渣。取滤渣于烧杯中，滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
1. （1）原白色固体中含有的物质是。
2. （2） C点对应溶液中的溶质一定含有。
3. （3）滤液中最多有种溶质，加盐酸时沉淀减少且生成气体，烧杯内物质的质量B点（填大于、小于或等于）O点
4. （4）为了进一步确定上述不能确定是否存在的物质，继续进行的实验操作是。
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19. 某硅铁矿中主要含SiO₂、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾（CuSO₄·5H₂O）晶体，设计如图工业流程图：

已知：①Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂完全沉淀的pH分别为9.6、3.7、9.4。

②Al₂O₃可与NaOH反应生成NaAlO₂

③SiO₂的性质与二氧化碳相似

④Fe³⁺可与KSCN溶液反应形成血红色的络合物

（1）碱浸的目的是；SiO₂对应碱浸的化学方程式；
（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有。（填两种即可）
（3）溶液3中加H₂O₂的目的是。若用稀硫酸酸浸，对应的反应方程式为：。
（4） Z试剂可以选用下列的（填字母）
a．Cu b．CuO c．Cu（OH）₂ d．CuCO₃
（5）由溶液4制取产品3中省略的具体步骤是；固体4得产品4需要洗涤、干燥，可加入试剂代替干燥程序。
（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：。

（7）某研究团队对Na₂CrO₄溶液酸化过程进行了研究，部分数据如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥
温度／℃	25	15	25	15	25	15
pH	7.3	7.3	6.2	6.2	4.8	4.8
Na₂CrO₄浓度g/L	66	175	66	175	66	175
Na₂CrO₄酸化转化率％	8.9	17.5	67.8	76.2	93	94

①分析上表数据可得知（填影响因素）对Na₂CrO₄酸化转化率的影响。

②若要进一步研究温度对Na₂CrO₄酸化转化率的影响，可考虑增加一组实验，条件为：15℃；pH=7.3；Na₂CrO₄浓度为g/L。

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20. 胃病的病人要做胃酸检查时，常常要食用钡餐（即BaSO₄），钡餐能够帮助医生发现病变的部位，实验室现在要制备钡餐，请你设计不同实验方案来制备钡餐（要求制备的原理不同）

方案	制备原料	发生反应的化学方程式	制备原理
一	BaCl₂溶液和H₂SO₄		盐和酸反应生成新酸和新盐，且有沉淀产生
二
三	SO₃和

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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