| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 向浓度均为0.1 mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黑色沉淀 | Ksp( (AgI)＜Ksp(Ag2S) |
| B | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SO |
| C | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色 | 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 |
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO2
+H2O
II.可能用到的有关数据列表如下：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度(20℃)/g·cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 浓硝酸 | ___ | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
| 浓硫酸 | ___ | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
III.制备硝基苯的反应装置图如下：
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：
请回答下列问题：
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
已知：25℃时相关物质的Ksp见下表
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-12.7 |
回答下列问题：
①CH4(g)+ H2O
(g) CO(g)+3H2(g) ∆H= +206kJ•mol-1
②CO(g)+ H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ∆H= —41kJ•mol-1
恒定压强为P0时，将n(CH4)：n(H2O)=1 ：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：。
回答下列问题：
电池中，Zn 极上发生的电极反应式为。
①1mol三氮唑中所含σ键的数目为 mol； 碳原子杂化方式是；
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是。
①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有个：
②假设该部分晶体的体积为Vcm3 ， 碳化钨的摩尔质量为M g•mol-1 ， 密度为d g•cm-3 ， 则阿伏加德罗常数的值NA用上述数据表示为。
③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率(用化简后含字时π、r和h的代数式表示)
已知：①D、E、F、G含有相同碳原子数且均为链状结构，E、F能发生银镜反应，1molF与足量的银氨溶液反应可以生成4molAg。
②1mol E与足量金属钠反应能产生11.2L 氢气(标况下)。
③ 
)溶液可用于环境消毒
