吉林省长春市2021年高考化学模拟试卷

更新时间：2021-05-26 浏览次数：161 类型：高考模拟

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用 B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤 D . 商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅

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2. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述正确的是（）

A . 制取NH₃的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐 B . SO₂和NO₂是形成酸雨的主要原因 C . 雾霾分散质粒子直径在1nm~100nm之间，属于气溶胶 D . 该反应中NH₃作为催化剂

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3. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物为NO₂
B	将少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂试样无法确定是否变质
C	2滴0.1mol·L⁻¹ MgCl₂溶液中滴加2mL 1mol·L⁻¹ NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]> K_sp[Fe(OH)₃]
D	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯

A . A B . B C . C D . D

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4. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，W元素的单质是自然界最轻的气体，W、X、Y三种元素可形成一种高效的杀菌消毒剂，Z元素在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是（）

A . W与X、Y、Z均可形成10电子微粒 B . 简单离子半径：Z>Y>W C . X的氢化物中不可能存在非极性共价键 D . Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂

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5. 去年，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是（）

A . 1mol Y可与3mol Na反应产生1.5mol H₂ B . Z的水解产物之一可发生缩聚反应 C . X可与3mol H₂发生加成反应 D . 氯硝柳胺的分子式为C₁₃H₈N₂O₄Cl₂

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6. 利用双功能催化剂可实现常温电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示：
下列说法错误的是（）

A . 该装置可使用阴离子交换膜 B . 阴极区电极反应式N₂+6e⁻+6H⁺＝2NH₃ C . 该装置电子由b极流出，经过工作站流入a极 D . 两电极转移等量的电子时，其阴极产物与阳极产物之比为5∶3

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7. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 $\text{[math]}$ ]。
下列说法正确的是（）

A . 25℃，B点水的电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁴ B . NaHFeO₄溶液显碱性 C . 常温下，H₂FeO₄(aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ H₃FeO $\text{[math]}$ (aq)的平衡常数K＜100 D . K₂FeO₄起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)₃胶体

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二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

8. 孔雀石主要成分含Cu₂(OH)₂CO₃ ，另含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)及纳米材料G，流程图如下：
请回答下列问题：
1. （1）流程中试剂①为，反应的离子方程式为。
2. （2）制备纳米材料过程中，先通入气体(填E或F)，实验室制取F的化学反应方程式为。
3. （3）已知：Cu₂(OH)₂CO₃+4HClO₄+9H₂O＝2Cu(ClO₄)₂·6H₂O+CO₂↑；HClO₄是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。向Cu₂(OH)₂CO₃沉淀中滴加稍过量的HClO₄小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO₄)₂溶液同时会产生大量的白雾。适度加热但温度不能过高的原因是。
4. （4）欲测定溶液A中Fe²⁺的含量，可用KMnO₄标准溶液滴定，课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是（填字母序号）。判断滴定终点的依据是。
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9. 工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H₂C₂O₄)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：
已知：

①K_a1(H₂C₂O₄)=6.0×10⁻²；K_a2(H₂C₂O₄)=6.25×10⁻⁵。

②25℃时，各物质的溶度积常数如下表：

K_sp[Fe(OH)₃]

K_sp(PbSO₄)

K_sp(PbC₂O₄)

2.5×10⁻³⁹

2.0×10⁻⁸

5.0×10⁻¹⁰

回答下列问题：
1. （1）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有，上述过滤后可重复利用的物质为(填物质名称)。
2. （2） “①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为。
3. （3） “氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是。为了使加入的17.5mg·L⁻¹的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
4. （4） “②沉淀法”：将1.5mol PbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L⁻¹草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq) $\text{[math]}$ PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+SO4(2−)(aq)。请计算此反应的平衡常数K=
  。
5. （5）干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是。
6. （6）已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K₁=1.54×10⁻²、K₂=1.02×10⁻⁷ ，向Na₂C₂O₄溶液中通入少量的SO₂气体，反应的离子方程式为。
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10. 研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型①：Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ·mol⁻¹
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+40.9kJ·mol⁻¹

Ⅲ．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₃

回答下列问题：
1. （1）反应III的∆H₃为。
2. （2）在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是 (填序号)。
  
  A . 体系的温度保持不变 B . CO₂和H₂的转化率相等 C . 单位时间内体系中减少3mol H₂的同时有1mol H₂O增加 D . 合成CH₃OH的反应限度达到最大
3. （3）如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B”)
  
  A . CO $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O B . CO₂ $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ CH₃OH
  反应类型②：
  
  Ⅰ.2CO₂(g)+2H₂O(l) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)
  
  Ⅱ．CH₂=CH₂(g)+H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)
  
  Ⅲ.2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)
4. （4） CO₂和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO₂的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
5. （5）反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[ =x]对CO₂平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。
  ①下列有关说法正确的是 (填字母)。
  
  A．反应Ⅲ是一个放热反应
  
  B．增大氢碳比，可以提高H₂的平衡转化率
  
  C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
  
  D．平衡常数：K(N)<K(M)
  
  ②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO₂的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)的计算式(只需列式)为K_p= (各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
6. （6）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当。
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三、(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

11. 【化学——选修3：物质结构与性质】
氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
1. （1） I．如LiFePO₄是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。
  基态Fe原子的价层电子排布式为，NH₄H₂PO₄中，除氢元素外，其余三种元素电负性的大小关系是。
2. （2）基态Cl原子有种空间运动状态的电子，属于区（填“s”“p”“d”“ds”）
3. （3）苯胺( )和NH₄H₂PO₄中的N原子杂化方式分别为。
4. （4）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是。
5. （5） II．在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，取0.01mol该晶体加入到足量的硝酸银溶液中可得0.02mol白色沉淀，则该晶体中两种配体的物质的量之比为。
6. （6） III．从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为。
7. （7）已知晶胞参数为a nm和c nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该磷钇矿的ρ为g·cm⁻³(列出计算式，用a、c表示)。
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12. 【化学——选修5：有机化学基础】
分子式为C₈H₁₃O₂Cl的有机物A，在不同的条件下发生如下图所示的一系列变化：

回答下列问题：
1. （1） A的结构简式，试剂X为。
2. （2）结构F中的官能团名称为，D生成C的反应类型是。
3. （3）写出下列方程：A与硫酸共热的反应：；F→H：。
4. （4） B的同分异构体中，能发生银镜反应的共有种。(注：－OH不能接在C＝C上)，其中核磁共振氢谱为1∶1∶1∶3的结构简式为。
5. （5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案(不超过4步，无机物任选)。
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