题库组卷系统-专注K12在线组卷服务
组卷系统
试题
  • 试卷
  • 试题
在线咨询
公众号
当前：高中化学

小学

语文 数学 英语 科学 道德与法治

初中

语文 数学 英语 科学 物理 化学 历史 道德与法治 地理 生物学 信息技术 历史与社会(人文地理) 社会法治

高中

语文 数学 英语 物理 化学 历史 思想政治 地理 生物学 信息技术 通用技术
当前位置： 高中化学 /鲁科版（2019） /选择性必修2 /第2章 微粒间相互作用与物质性质 /第4节 分子间作用力
试卷结构： 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第4节 分子间...

更新时间：2021-04-30 浏览次数：140 类型：同步测试
一、单选题
  • 1. (2021高二下·湖北月考) “冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（   ）

    A . 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B . 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C . 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D . 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的 水分子”，使冰面变滑
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 2. (2020高三上·洮南月考) 下列说法正确的是（ ）
    A . 白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构 B . MgCl2晶体中存在离子键和共价键 C . 碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键 D . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 3. (2020高二下·辽源期末) 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （   ）

    ①Na2O2②SiO2③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

    A . ①②④ B . ①③⑥ C . ②④⑥ D . ③④⑤
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 4. (2020高一下·合肥期末) 下列说法错误的是（ ）
    A . 离子键是一种静电作用力 B . 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C . 氢键是一种比较弱的化学键 D . 水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 5. (2020高二下·吉林期中) 下列事实与氢键有关的是（    ）
    A . 水加热到很高的温度都难以分解 B . 水结冰体积膨胀 C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 6. (2020高二下·唐山月考) 下列说法正确的是（ ）

    ①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键

    A . ②⑥ B . ①②③ C . ②④⑤ D . ②④⑤⑥
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 7. (2019高一下·吉林期末) 下列过程只需要破坏共价键的是（   ）
    A . 晶体硅熔化 B . 碘升华 C . 熔融Al2O3 D . NaCl溶于水
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 8. (2019高一下·顺德期末) 下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（   ）
    A . 酒精溶解于水 B . 氯化钠受热熔融 C . 碘单质受热产生紫色气体 D . 碳酸氢铵受热产生刺激性气味
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
二、填空题
  • 9. (2020高二下·忻州月考) 几种HX晶体的熔点见表：

    HX

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    熔点／℃

    －83.57

    －114.18

    －86.81

    －50.79

    在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于。

    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 10. 氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是；干冰升华，微粒间克服的作用力是；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 11. 根据元素周期表的知识回答下列问题：

    （1）PH3分子与NH3分子的构型关系 （填“相似”或“不相似”），P﹣H键 （“有”或“无”）极性．

    （2）NH3与PH3相比，热稳定性　   更强．

    （3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是  ．

    A．键的极性：N﹣H键比P﹣H键强

    B．分子的极性：NH3比PH3强

    C．相对分子质量：NH3比PH3大

    D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）

    答案解析 收藏 纠错 + 选题
三、综合题
  • 12. (2019高一下·泰州期末) 回答下列问题：
    1. （1） 用“>”或“<”填写下表。

      非金属性

      熔点

      沸点（同压）

      键能

      PS 

      MgO CaS

      CF4 SiCl4

      H-ClH-Br
    2. （2） 一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。

      ①N、H、O的电负性从小到大的顺序为。

      ②NH2OH中N原子的杂化类型为。

      ③NH₂OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为。

    3. （3） 配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为。
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 13. (2020高二下·明光开学考) A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；

    C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

    请回答下列问题：

    1. （1） 基态F原子的核外电子排布式为，F元素在周期表中的位置，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为。
    2. （2） 六种元素中电负性最小的是，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。
    3. （3） A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是(填化学式)，原因是。
    4. （4） C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ，中心原子的杂化轨道类型为。
    答案解析 收藏 纠错 + 选题

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息